热门试卷

解：铝离了浓度为0.2mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.4mol•L-1，

设镁离了的浓度为为x，

根据电荷守恒可知，

0.2mol/L×3+x×2=0.4mol/L×2，

解得x=0.1mol/L，

故选A．

解：A．NH4Cl组成中不含金属阳离子，但含有铵根离子，属于氯化铵属于盐，故A错误；

B．二氧化硫能够与碱溶液反应且产物只有盐和水，故二氧化硫为酸性氧化物，为亚硫酸的酸性氧化物，故B正确；

C．碱性氧化物必须与水反应生成产物只有盐和水，所以有的金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠，故C错误；

D．酸性氧化物与碱溶液反应生成产物只有盐和水，有的非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、二氧化氮等，故D错误；

故选B．

解：氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，m（K2SO4）=4mol×174g/mol=696g，

故选C．

解：假设各个溶液的体积均是V，溶液的浓度是c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比较离子浓度大小．

A、NaCl溶液中．钠离子和氯离子的浓度均是c；

B、氯化铝溶液中，铝离子浓度时c，氯离子浓度是3c；

C、硫酸钠溶液中，钠离子浓度是2c，硫酸根离子浓度是c；

D、硫酸铝中，铝离子浓度是2c，硫酸根浓度是3c．

综上可知所含溶质的离子数目最多的应该是硫酸铝．

故选D．

解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，

则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）

=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L．

故选C．

解：A、氯化钠在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，故A错误；

B、乙醇在水溶液和熔融态时均不电离，属于非电解质，故B错误；

C、硝酸只能在水溶液中电离出自由移动的离子，故C正确；

D、氢氧化钾在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，故D错误．

故选C．

解：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误．

B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故B错误．

C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确．

D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误．

故选C．

解：A、电离、电化腐蚀不需要通电，故A错误；

B、首先发生聚沉，然后酸碱中和，故B正确；

C、胶体而不是沉淀，正确的方程式为：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3胶体+3H+，故C错误；

D、Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，所以应在阴极附近颜色加深，故D错误，

故选B．

解：A．KClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；

B．液态HCl中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误；

C．KCl在水溶液里电离出自由移动的钾离子和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故C正确；

D．食盐晶体中含有钠离子和氯离子，但没有自由移动的Cl-，故D错误；

故选C．

解：agAl3+物质的量==mol，根据；硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，则溶液中 SO42-的物质的量==mol；

故选B．

解：等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．

Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以①Na2SO4　②H2SO3　③NaHSO3　④Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是④＞①＞③＞②．

故选D．

解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．

故选D．

解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；

B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；

C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；

D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；

故选B．

解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，

即：Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），

设SO42-的离子个数为x，

所以3+3×2=1+2×x，

解得x=4，

所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：4=1：2．

故选A．