热门试卷

解：A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故A符合；

B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；

C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；

D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；

故选A．

解：A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，故A错误；

B、pH=4.5的H2SO4溶液中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，=，故B错误；

C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C正确；

D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）是定值，c（Ag+）=，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；

故选C．

解：A、pH=6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，水的离子积为10-12，大于25℃时水的离子积，说明该温度高于25℃，故A正确；

B、该温度下水的离子积为10-12，pH为2的溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，硫酸氢钠溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：mol/L=10-10mol/L，故B正确；

C、该温度下pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，等体积的条件下显然氢氧根离子过量，反应后溶液显示碱性，故C错误；

D、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，电离电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D正确；

故选C．

解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；

B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；

C．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故C错误；

D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；

故选D．

解：A．100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；

故选D．

解：水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，

A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；

B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；

C．KAl（SO4）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；

D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；

故选D．

解：A．A、D、E三点处温度相同，所以A、D、E三点处KW间的关系：E=A=D，故A错误；

B．加氯化氢气体，c（H+）变大，温度不变KW不变，则c（OH-）变小，故B正确；

C．若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在250C时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故C错误；

D．在B点处，0.5mol•L-1的H2SO4溶液中c（H+）=1mol/L，与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6，故D错误；

故选B．

解：A．水是生命之源，有了水就具探寻生命踪迹的意义，故A正确；

B．弱酸的酸式盐中，若酸式盐显示酸性，即电离程度大于水解程度，就会抑制水的电离，故B错误；

C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，催化剂不能提高水分解的转化率，故C错误；

D．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀都与水有关，故D错误；

故选A．

解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；

水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，

氢离子浓度越大，其pH越小，

所以前者大于后者；

故选A．

解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故A错误；

B．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入盐酸，氢离子浓度增大抑制水电离，故B正确；

C．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；

D．加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故D错误；

故选B．

解：A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故A正确；

B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；

C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数，故C错误；

D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D错误；

故选A．

解：A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；

B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；

C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，水电离出的氢离子浓度与氢氧根浓度相等，一个来自于NaHSO4的电离，氢离子浓度与硫酸根浓度相等，故C正确；

D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故D错误．

故选D．