- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
KW（25℃）______ KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；
100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）； NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10-12；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
解析
解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；
100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）； NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10-12；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因______．
正确答案
解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=
设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=
答：酸的体积必是碱的9倍；
（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；
（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+．
解析
解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=
设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=
答：酸的体积必是碱的9倍；
（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；
（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水，请回答下列问题：
（1）①、②溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（2）③、④、⑤、⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）⑤中利用电荷守恒的等量关系式是______
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
正确答案
解：（1）①0.1mol/L氢氧化钠溶液，抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
②0.1mol/L硫酸溶液，抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
两种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②=10-13mol/L：5×10-14mol/L=2：1，
故答案为：2：1；
（2）③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，氯化铵次之，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，合液中各离子浓度由大到小的顺序是：⑤③④⑥；
故答案为：⑤③④⑥；
（3）将②和③等体积混合后，铵根离子发生水解减小了铵根离子浓度、增大了氢离子浓度，氢离子浓度最大，硫酸根离子浓度等于氯离子浓度，氢氧根离子浓度最小，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）硫酸铵中含有的阳离子有：H+、NH4+，阴离子有：SO4 2-、OH-，电荷守恒式为：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-），
故答案为：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-）；
（5）0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则c（H+）=10-11 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，
则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-11×10-2=1.0×10-13；
混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15 mol/L，
pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L，10a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12，b=2，Z则Va：Vb=1：10，
故答案为：1.0×10-13；1：10．
解析
解：（1）①0.1mol/L氢氧化钠溶液，抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
②0.1mol/L硫酸溶液，抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=
两种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②=10-13mol/L：5×10-14mol/L=2：1，
故答案为：2：1；
（2）③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，氯化铵次之，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，合液中各离子浓度由大到小的顺序是：⑤③④⑥；
故答案为：⑤③④⑥；
（3）将②和③等体积混合后，铵根离子发生水解减小了铵根离子浓度、增大了氢离子浓度，氢离子浓度最大，硫酸根离子浓度等于氯离子浓度，氢氧根离子浓度最小，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）硫酸铵中含有的阳离子有：H+、NH4+，阴离子有：SO4 2-、OH-，电荷守恒式为：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-），
故答案为：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-）；
（5）0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则c（H+）=10-11 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，
则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-11×10-2=1.0×10-13；
混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15 mol/L，
pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L，10a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12，b=2，Z则Va：Vb=1：10，
故答案为：1.0×10-13；1：10．
水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并正确作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式______．
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是______（填序号，下同），可能大量共存的是______，一定不能大量共存的是______．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是______（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是______．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ D．3Fe+4H2O（g）
正确答案
解：（1）依据水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，可知水分子是10电子分子，失去氢离子后剩余氢氧根离子为10电子微粒，水分子结合氢离子仍为10电子微粒，所以此过程的方程式为，2H2O
故答案为：2H2O
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，水的电离被抑制，所以溶液是酸或碱；
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-，酸中共存，碱中NH4+、Al3+不共存； ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-酸中共存，碱中Mg2+不共存；③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 酸碱中都可以共存；④K+、Na+、HCO3-、SO42-
HCO3-酸碱中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案为：③；①②；④
（3）A、Cl2+H2O=HCl+HClO 依据化合价变化，此反应是氯气的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂
C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑依据化合价变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
D、3Fe+4H2O（g）
故答案为：CD；AB
解析
解：（1）依据水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，可知水分子是10电子分子，失去氢离子后剩余氢氧根离子为10电子微粒，水分子结合氢离子仍为10电子微粒，所以此过程的方程式为，2H2O
故答案为：2H2O
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，水的电离被抑制，所以溶液是酸或碱；
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-，酸中共存，碱中NH4+、Al3+不共存； ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-酸中共存，碱中Mg2+不共存；③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 酸碱中都可以共存；④K+、Na+、HCO3-、SO42-
HCO3-酸碱中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案为：③；①②；④
（3）A、Cl2+H2O=HCl+HClO 依据化合价变化，此反应是氯气的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂
C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑依据化合价变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
D、3Fe+4H2O（g）
故答案为：CD；AB
下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．
正确答案
解：（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案为：1000：1；
（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则：=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有
解析
解：（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案为：1000：1；
（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则：=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有
（1）A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为______．
（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______．
正确答案
解：（1）根据图象可知，100℃时，B点c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，所以100℃时水的离子积为：Kw=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，
故答案为：10-12；
（2）100°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
故答案为：pHa+pHb=13．
解析
解：（1）根据图象可知，100℃时，B点c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，所以100℃时水的离子积为：Kw=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，
故答案为：10-12；
（2）100°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
故答案为：pHa+pHb=13．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=______；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．
正确答案
解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，有关方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；
（2）（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-看，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，故答案为：逆向；酸；
（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜；
（4）c（OH-）=
（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，用碱20mL，pH为7，若碱过量，则溶液PH增大，最大不会大于碱的pH（=13），由此作出滴定曲线，
故答案为：
解析
解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，有关方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；
（2）（2）从NaHSO4=Na++H++SO42-看，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，故答案为：逆向；酸；
（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜；
（4）c（OH-）=
（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，用碱20mL，pH为7，若碱过量，则溶液PH增大，最大不会大于碱的pH（=13），由此作出滴定曲线，
故答案为：
下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α______1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是______．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=______．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______．
正确答案
解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10-4 mol•L-1=10-3稀释后c（Na+）=
故答案为：1000：1；
（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
解之得：
c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L
c（SO42-）=0.05×11/20=0.0275mol/L
c（H+）=0.01mol/L
硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞ （OH-），
故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： （Na+）＞ （SO42-）＞ （H+）＞ （OH-），
故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10-4 mol•L-1=10-3稀释后c（Na+）=
故答案为：1000：1；
（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
解之得：
c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L
c（SO42-）=0.05×11/20=0.0275mol/L
c（H+）=0.01mol/L
硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞ （OH-），
故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： （Na+）＞ （SO42-）＞ （H+）＞ （OH-），
故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____（填“<”“>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。
正确答案
(1)Na2CO3；Ba(OH)2；HCl；AgNO3；Al2(SO4)3 (2)>
(3)0.01
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
正确答案
(1)①< ② NaOH 酸性 NH4++H2O
(2)白色沉淀转变为红褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ，使 Mg(OH)2溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。
（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。
(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
正确答案
略
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是 。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离
正确答案
略
某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x与y的关系如下图所示．
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积Kw为 ， 则该温度t 25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ．
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ．
正确答案
略
(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
正确答案
(1)A－＋H2O
(3)9.9×10－7 1×10－8 (4)> (5)ABDC
(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性。而溶液pH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。
(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1×10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8 mol/L。
(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，又由NH4A溶液为中性，说明HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相当，所以NH3·H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。
(5)根据水解规律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性。NH4A溶液显中性。H2SO4、HCl都是强酸，故C、D均呈酸性，但(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大，故酸性比NH4Cl溶液强，pH比NH4Cl溶液小。
(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
正确答案
(1)A'(2)B'(3)锥形瓶内溶液颜色的变化'便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.4000'97.56%'(5)①偏高'②偏高
(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 mol·L－1；(5)①中V标偏大，故浓度偏高；②中V标偏大，c待测也偏高。
扫码查看完整答案与解析