热门试卷

（12分）

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1 mol·L-1的Na2CO3

③0.2 mol·L-1的KCl

④0.1 mol·L-1的Na2SO4

（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。

①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。

①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。

②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。

（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：

（1）若加水，应加入        ml。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。

（3）若用pH=2的盐酸，应加入        ml。

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为                      （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：                                        。

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是                     （写化学式）。

（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：                           。

（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

（13分）

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。

（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              

（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸   

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度   

（2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为              。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

（8分）25OC时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；

若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。

(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________。

(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。

(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。

（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m __①___ n（选填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填 > 、< 、 = ）。