- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是： ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L-1
正确答案
（1）① ，偏大（2）偏小 （3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （4）22.60mL （5）0.2000 mol·L-1
试题分析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。
（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。
（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。
（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。
（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。
点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。
（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
正确答案
⑴酸（1分） ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化 （2分）
⑶①⑤③④②⑥ （2分） ⑷0.2000 （3分） ⑸无影响（2分）偏低（2分）
（1）盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装。
（2）中和滴定时，必须要准确判断滴定终点，所以眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点的判断标准时溶液的颜色在半分钟内无颜色变化。
（3）考查中和滴定的实验操作，正确的顺序是①⑤③④②⑥。
（4）3次实验消耗盐酸的体积分别是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗盐酸体积的平均值为20.00ml，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.2000 mol/L。
（5）锥形瓶不能标准液润洗，所以不影响。滴定终点时俯视读数，则读数偏小，因此消耗盐酸的体积就偏小，所以测定结果偏低。
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）
△H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
正确答案
（1）bd (2) ①O2+2H2O+4e-=4OH- ②略 ③2Cl-—2e-=Cl2
(3) ① -11Kj/mol ②0.0625mol/(Lmin) (4)11.2g
略
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为 mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度： 。
正确答案
（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L
试题分析：（1）准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制，而应该在500mL的容量瓶中进行。（2）由于NaOH吸收空气中的水分，导致溶质的质量减少，所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。（3）若醋酸含量约为6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH3COOH)=1mol．所以换算成物质的浓度约为1mol/L． 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。（4）由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中，随着NaOH的不断滴加，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，开始时读数偏小，滴定结束无气泡滴定达到终点无误差，则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则滴定出来的溶液的浓度就偏低，为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C．滴定用的锥形瓶不能润洗，否则会产生误差。无影响。D．滴定结束时，俯视读数，则读数偏小，消耗的NaOH标准溶液体积偏小，以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。（6）由于第一次测定数据偏大。，偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。c(CH3COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH3COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍，所以原白醋溶液的浓度为12．1cmol/L．
（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。
正确答案
（6分）（1）BDCEAF （2）偏大（3）偏小
试题分析：（1）滴定管在使用之前必须检漏，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是BDCEAF。
（2）如果上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则标准液氢氧化钾的浓度会被稀释，浓度降低，则消耗氢氧化钾溶液的体积增加，所以测定结果偏大。
（3）由于滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定结束后如果仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，测定结果偏小。
点评：在中学化学常用的仪器中有3种是必须在使用之前要检漏的，分别是分液漏斗、容量瓶和滴定管；在进行误差分析时应该依据
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示剂还可用____________；
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
正确答案
（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O
(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分） 甲基橙（1分）
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色 （2分，两要点各1分）
(4)0.1250 mol L－1 (4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）
(1)TiCl4＋(x＋2)H2O
滴定终点的现象要半分钟不褪色，俯视标准液液面，水加少了，结果偏高。
常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
正确答案
（1）CH3COO- + H2O 
(2) =" " （2分） 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =" " c(Na+)（1分） 所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )（1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L "
CH3COOH
略
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在 离子，这些离子的浓度关系是 。
正确答案
CI- NH4+ H+ OH—（2分） 、NH4+>CI->OH—> H+（2分）
略
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25
⑵25
⑶95
⑷95
正确答案
⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝
试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，则
（3）95
（4）95℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。
（4分）常温下，0.1mol·L
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
（3）若混合后溶液的pH=a，则
正确答案
略
(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______
(2) 相同物质的量浓度的
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。
正确答案
(1)<；
(2)>；=
（3）
略
已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？
正确答案
10
：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2(OH)-(aq) Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3
设[Mg2+]为x则：[OH-]为2x
Ksp[Mg(OH)2] = [Mg2+]·[OH-]2
=x·(2x)2=3.2×10-11mol3·L-3
解得：x=2×10-4mol·L-1
所以[OH-]=2x=4×10-4 mol·L-1
由于纯水中[OH-]=[H+]=2×10-7 mol·L-1
所以Kw=[H+]·[OH-]=4×10-14 mol2·L-2
在饱和的Mg(OH)2溶液中
pH=-lg[H+]=-lg(1×10-10)
=10
(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
（2）若将此温度下p
正确答案
略
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX) c(X－)；
②混合溶液中c(HX) + c(X－) 0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c(OH－) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。
(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
正确答案
(1) ＜；=" " ；> ；
(2) ＜；
(3) ＝，＜；
(4) ＝，＜；（每空1分）
略
将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= 。
正确答案
12.7
略
扫码查看完整答案与解析