热门试卷

某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+)   中的大（填化学式）

（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。

(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、          、          _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应      。

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H2S：                            

②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH4Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：

（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则

a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是            

‚反应完毕后生成气体的总体积是a   b。

（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。

（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。

（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

写出下列几种溶液的pH或pH的范围

（1）0.05mol/LH2SO4溶液             ；（2）0.01mol/LNaOH溶液              

(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍           ；

(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                    。

（15分）

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是      。

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是      。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）