热门试卷

(1)＞  (2)4；1×10－10  ；＜      (3)9:11(2分)

试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，加热促进水的电离，谁的离子积常数增大。所以如果25＜t1＜t2，则α＞1×10－14。

（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)＝1×10－4 mol·L－1，由于元素是强酸，完全电离，因此该溶液中氢离子浓度是1×10－4 mol·L－1，所以溶液的pH＝4；此时c（H+）H2O等于溶液中OH－浓度，都等于＝1×10－10mol/L。加水稀释1000倍，盐酸的酸性降低，但不可能显碱性，所以则稀释后溶液中pH＜7。

（3）t2℃时，水的离子积常数是1×10－12，此时pH＝11的氢氧化钠钠溶液的浓度是0.1mol/L，V1 L该溶液与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，这说明反应后硫酸是过量的，则＝0.01，则V1∶V2＝9:11。

(1)b>a>c　c>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b

(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为:b>a>c。

(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。

(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:c>a>b。

(4)锌足量,产生氢气的体积由n(H+)决定,所以c>a=b。

(1)错误的　润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误差

(2)盐酸　盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时Δc(H+)较小,ΔpH较小,故误差较小

(3)C

用pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。

（1）氯化铵      A      （2）NH4Cl和 NH3•H2O   （3）＜      ＝

试题分析：：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl；（3）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为：＜；=。

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。

纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L  Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14   稀盐酸中 C(OH-) =" Kw" / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L

由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。

(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　(2)1 000∶1　(3)碱　9∶11

(2)c(Na＋)＝＝1.0×10－4 mol·L－1，而25 ℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×

10－4)∶(1.0×10－7)＝1 000∶1。(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。

(8分）(1)CH3COONa　（1分）；  <　（1分）；

(2)NaOH和CH3COONa（2分）；  CH3COOH和CH3COONa（2分），

(3)<　 > （各1分）

试题分析：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，溶液中c(H＋) < c(OH－)。

(2)根据浓度大小顺序c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)可以得出溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）。

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，另外本题还考查等电子体知识，注意把握题给信息。

（第（1）小题每格1分，其余每格各2分，共14分。）（1）红 ；无  （2）b

（3）用待测溶液润洗锥形瓶；偏高 （4）用标准液润洗酸式滴定管 （5）22.60 （6）0.1250 

试题分析：（1）碱使酚酞试液变红色，酸使酚酞试液不变色，所以滴定终点时溶液的颜色从红色变为无色。

（2）滴定时两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，答案选b。

（3）中和滴定时锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则消耗盐酸溶液的体积增加，导致测定结果偏高。

（4）酸式滴定管必须用标准液润洗，否则测定结果偏高。

（5）滴定管能准确读到0.1ml，则根据滴定管的构造可知，此时滴定管的读书应该是22.60ml。

（6）两次实验中消耗盐酸的体积分别是25.40ml－0.50ml＝24.90ml、29.10ml－4.00ml＝25.10ml，所以消耗盐酸溶液的平均值是（24.90ml＋25.10ml）÷2＝25.00ml，所以待测NaOH溶液的浓度为。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

略

（1）0.20mol/L （2）＞    R－＋H2O HR＋OH－  （3）10－x    （4）5.0×10－6

试题分析：（1）由于酸碱恰好发生中和反应时：n(NaOH)=n(HR),所以20ml×0.250 mol/L="25.0" mL×C(HR) mol/L,解得C(HR)= 0.20mol/L.（2）反应开始时C(H+)=10-3mol/L－＋H2O HR＋OH－，所以图中X＞7，,溶液显碱性。（3）恰好中和时PH=X。C(H+)=10-Xmol/L,则C(OH-)(总)=KW÷C(H+)=10-14÷10-X=10(X-14)

C(OH-)(总)=C(OH-)(水电离)+C(OH-)(水解)=C(H+)+C(HR)，所以C(OH-)(总) --C(HR) =C(H+)=10-Xmol/L。

（4）室温时，在溶液中存在电离平衡HRH++R-，电离常数Ka={C(H+)·C(R-)}÷C(HR)={10-3 mol/L×10-3 mol/L}÷{0.20mol/L-10-3 mol/L }=5.0×10－6 mol/L。