热门试卷

（10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1

（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（15分）回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________（1分），在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。

（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________（2分）。

（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。

（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：

（1）溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ，则a：b="_____________"

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___            _ 。

（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1 、V2，则V1 ____V2（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

① 现象III是___________________；

② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；

③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

从五种物质中：

（1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

______________________；

（2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示其显酸性的原因：

______________________；

（3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：

______________________。

常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．

（2）溶液中共有______种不同的粒子．

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______．

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．

（5）______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。  

硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI

Ⅱ．2HIH2+I2       

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O   

分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。     

a．反应Ⅲ易在常温下进行    

b．反应I中SO2氧化性比HI强     

c．循环过程中需补充H2O    

d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2   

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数

K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=

3．0 mol/L；c(H2O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H2)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。   

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。     

a．NaNO3    b．CuSO4　 c．Na2SO4    d．NaHSO3

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。

（3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。

（4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

水的电离平衡曲线如图所示．

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）

（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．