热门试卷

（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______； C（H+）最小的是______；

（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=______；

（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)

(1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________；

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；

(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积

________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）

（填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。

25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝___________。某温度下纯水中的

C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=___________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使

c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=__________mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=

_________mol/L。

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

________25℃，其理由是______________________。

(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：

①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则

pHb＋pHc＝__________(填某个数)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

则：

(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。

(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、

⑧H2O，回答问题：

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。

(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。

A. 向水中加入NaHSO4固体

B. 向水中加入Na2CO3固体

C. 加热至100℃

D. 向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。

根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应______自发进行（用“能”或“不能”表示）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI

Ⅱ．2HIH2 +I2Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

下表是不同温度下水的离子积常数

试回答以下问题：

(1)若25-14 mol2·L-2(填“>