热门试卷

A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①

B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①

D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

A溶液的pH：②＞③＞①

B水电离出的c(OH-)：③＞①＞②

C②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)

D①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol/L

A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

BpH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某果汁中c(H+)的10倍

CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp不同

DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

A若混合溶液的pH=7，则C1V1>c2V₂

B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C若混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D若V1=V2，且混合液pH<7，则有c1<c2

A醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-)

D0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

ApH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/L

BpH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

A某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

BpH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

DpH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

A某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a

B将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)

C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

ANaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子

Bt℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性

C室温下0.1mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-)

D1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小

A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

ANH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B25℃时，1LpH=3的盐酸与lLpH=11的氨水能恰好中和

C25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5

D25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO-可以大量共存

ApH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4

B室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子

C中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D在0.1mol/LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小