热门试卷

A该一元酸溶液的pH=1

B该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/L

C该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

DpH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)

A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

A中性溶液的AG＝0

B酸性溶液的AG<0

C常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12

D常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG＝12

A互为同位素，化学性质相似

B△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行

C相同温度下，AgCl在同浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中的溶解度相同

D常温下pH=1的硝酸和pH=2的硫酸中c(H+)之比为5：1

A根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和

D根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

A图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

A溶液的pH：a<b<d<c

B溶液的导电能力：a>b>d>c

Ca、b溶液呈酸性

Dc、d溶液呈碱性

A25℃时用pH测得0.5mol/L氨水溶液的pH=11.5

BKsp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大

C该体系中Ksp[Mg(OH)2]=

D该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生

A

B

C

D

AA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

DHA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小

A氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3

C热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN

A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-)

A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c₂

CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大