热门试卷

解：A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，故A错误；

B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故B错误；

C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以c（CH3COOH）＞c（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中c（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），c（CH3COOH）＞c（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：④＞①，故C错误；

D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；

故选D；

解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．

A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；

B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；

C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，故C错误；

D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．

故选D．

解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；

C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；

D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故D错误；

故选C．

解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故A错误；

B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故B错误；

C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；

D、溶液中c（OH-）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；

故选D．

A、常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，PH大，故A正确；

B、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，由于中性溶液[H+]=[OH-]，所以[NH4+]=[Cl-]，故B错误；

C、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；

D、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中的氢离子浓度减少，依据离子积常数可知溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；

故选A．

解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；

B．100℃时，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）=10-12，所以水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，PH=6，呈中性，故B错误；

C．醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是强碱弱酸盐，水解c（H+）＜c（OH-）呈碱性，故C错误；

D．紫色的石蕊试液的变色范围5＜PH＜8，小于5显红色，大于8显蓝色，所以当PH为6时显紫色，但溶液显酸性，故D错误；

故选B．

解：A、pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，故A正确；

B、酸雨是指pH＜5.6的雨水．故B正确；

C、柠檬汁的pH小于3，胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁，会增加胃酸的酸度，影响健康，故C错误；

D、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故D错误．

故选A、B．

解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；

C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；

D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；

故选B．

解：A．牛奶的pH小于7，显酸性，玉米粥的pH大于7，显碱性，故A错误；

B．胃酸过多为盐酸过多，泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故B正确；

C．番茄的pH大于苹果的pH，所以番茄的酸性比苹果弱．故C错误；

D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，导致原溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH，故D错误；

故选B．

解：A、根据反应的离子方程式进行比较：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O，等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO3--中生成3molI2，而MnO4- 中生成2.5molI2，即IO3--中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4- 中加入足量KI生成的I2多，故A错误；

B、常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液中，c（OH-）＜10-7mol/L，C（OH-）=10-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；

C、加入Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3-，因NO3-的氧化性大于H+，不会生成氢气，故C错误；

D、等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）3，故D正确．

故选D．

解：A．pH=-lg（H+），pH=1的盐酸和硫酸，c（H+）=0.1mol/L，溶液中c（H+）之比为1：1，故A正确；

B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH的物质的量多，故B错误；

C．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）=[0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V]÷2V=0.05mol/L，则pH不为1，故C错误；

D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH可能为9，故D错误；

故选A．