热门试卷

解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，c（H+）＜1×10-7mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=1×10-7mol/L，溶液呈中性；c（H+）＞1×10-7mol/L，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=1×10-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；

B．溶液中当C（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），pH=pOH，故B正确；

C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），可知：c（H+）×c（OH-）=1×10-14，当c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；

D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；

故选B．

解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，显酸性为C（H+）＞c（OH-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，故A错误；

B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，CH3COONH4，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对NH4Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故B正确；

C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，故C错误；

D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HS-）+2c （S2- ），故D错误；

故选B．

解A、pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中碳酸氢根离子不能共存，故A错误；

B、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中的亚硫酸根离子不能大量共存，故B错误；

C、由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是一元弱碱，所以电离方程式为BOH⇋B++OH-，故C正确；

D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁弱呈谁性，酸性、中性、碱性都有可能，故D错误；

故选C．

解：A．由pH=-logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；

B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；

C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；

D．由pH=-logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；

故选D．

解：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；

c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大．

A：pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错

B：溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH+4）=c（Cl-），所以，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B对

C：CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后，发生反应，CH3COOH有剩余，相当于CH3COOH与CH3COONa溶液混合．CH3COOH电离，使溶液呈酸性，CH3COONa水解，使溶液呈碱性．溶液的酸碱性，取决与电离程度与水解程度的相等大小，浓度相差不大的情况下，认为电离程度大于水解程度，

CH3COOH是弱电解质，混合后c（CH3COOH）远大于c（CH3COONa），溶液呈酸性．故C错

D：CH3COONa溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错

故选B

解：A．氢氧化钠为强碱溶液，稀释过程中氢氧根离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐减小，但是无论如何稀释，溶液不可能有碱性变成酸性，溶液的pH只能无限的接近7，图象曲线变化与实际变化不相符，故A错误；

B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应，由于活泼性铝大于锌，反应过程中铝与稀硫酸反应速率大于锌与稀硫酸的反应速率，所以铝与稀硫酸反应的曲线的斜率大，且反应优先结束，图象与实际反应不相符，故B错误；

C．稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡的加入，生成硫酸钡沉淀质量逐渐增大，当二者恰好反应时沉淀达到增大量，图象曲线变化与实际反应一致，故C正确；

D．恒温下蒸发饱和氯化钠溶液，蒸发过程中溶液始终为饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，图象曲线变化与实际不相符，故D错误；

故选C．

解：A．c（H+）=-lg10-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）与pH=6.5的牛奶中c（H+）之比==100，故A正确；

B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×l0-12mol•L-1＜1×l0-7mol•L-1，则该物质可能是强碱溶液也可能是强酸溶液，故B错误；

C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；

D．CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），因为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D正确；

故选B．

解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；

B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；

C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故C正确；

D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；

故选C．

解：A．pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L；

B.0.04mol•L-1 H2SO4中氢离子浓度为：0.04mol/L；

C.0.5mol•L-1 HCl中氢离子浓度为0.5mol/L；

D.0.05mol•L-1 CH3COOH中氢离子浓度小于0.05mol/L；

根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最大的是A，所以溶液的pH最小的为A，

故选A．

解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；

C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；

D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；

故选D．

解：A．Na2SO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；

B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH4Cl水解显酸性，pH由大到小：Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；

C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C错误；

D．C2H5OH非电解质无H+，pH由大到小：NaHCO3、HCl、H2SO4，故D错误；

故选B．

解：A．c（H+）=10-pHmol/L，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）与pH=6.5的牛奶中c（H+）之比==100，故A正确；

B．CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），因为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故B正确；

C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化钠的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；

D．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故D错误；

故选D．

解：碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢氧化钠是强碱，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，但碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是HCl＜CH3COOH＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；

故选C．