热门试卷

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________ ； HY-的水解离子方程式为_________ ；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________ 。

I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①＝②＝③ D．①＝③＞②

E．①＞②＝③ F．①＜②＝③ G．①＝②＜③ H．①＝②＞③

（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。

（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。

II、在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：

a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH

（4）溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。

（5）水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。

盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。

（3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。

① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)

(1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________；

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；

(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：

①若所得混合液为中性，则a∶b___________；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________；

（2）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值________7，混和前c(NH3·H2O)________c(HCl)，氨水中c(OH-)________盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K =1.75×10-5

碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。

A．c(CH3COO -)

B．c(H+)

C．醋酸电离平衡常数

D．醋酸的电离程度

Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(4)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。

A.NaOH

B.Na2S

C.KI

D.Ca(OH)2 (5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，

溶液中各离子浓度的大小关系是___。

(1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。

(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___ c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

水的电离平衡如图所示

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比______

（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

________25℃，其理由是_____________________________。

(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0．1mol/LHNO2溶液pH＞1）

（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________

（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为______。（用含a的代数式表示）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________

（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________