热门试卷

A常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子

C常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D原电池装置的正、负极可以是同一种金属

AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

A0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

C同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3•H2O）=2c（SO42-）

DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

A2

B7

C11.7

D12

A溶液的ph越小，表明溶液中含有的h+越多

B由0.1mol·l-1boh溶液的ph=10，可推知boh溶液中的电离方程式为boh=b++oh^-

C0.1mol·l-1醋酸的ph为a，0.01mol·l-1醋酸的ph为b，则a+1>b

D已知酸性：hf>ch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中[c(na+)-c(f-)]<[c(k+)-c(ch3coo-)]

A在nh4cl晶体中含有离子键和共价键

B设想把“h2+cl2=2hcl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C某反应△h>0，△s>0，该反应是个非自发反应

D25℃时，nano2溶液的ph=8，c(na+)-c(no2-)=9.9×10-7mol/l

A升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数

B对于反应2NO2（g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

C中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H2

A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

CpH值为7的溶液一定呈中性

DpH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

A①②④

B①②⑤

C②③⑤

D③④⑤

AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

A0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

B0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

A25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

A浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

CpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D常温下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液与40mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

B在常温下，10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

D常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4