热门试卷

A10mL0.1mol•L-1氨水与10mL0.1mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+）

B10mL0.1mol•L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D10mL0.5mol•L-1NaOH溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

A点①所示溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

B点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D①、③点表示的溶液中均等于K

A0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c(S)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH-)

B将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

CNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)

A常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D在常温下，=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存

A①④

B②③

C③④

D①②

A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，

c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D向氨水中加水稀释，减小

A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

CpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

A当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

B在a点时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C在b点时：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

D在c点时：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol•L-1

A水电离出的氢离子浓度：a＞b

B盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1

C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

Aa点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L

Bb点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

Dd点表示的溶液中大于K

A图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2

B图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C图②表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D图③中曲线表示3N2（g）+N2（g）

2NH3（g）反应过程的能量变化.若使用催化剂，B点会升高

A将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14

B常温时，0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中=1×1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2N+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

A高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则Vb＜10Va