- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题：
(1)甲在元素周期表中位置是____。
(2)若电解的是NaCl溶液：①A与B反应的离子方程式是___。
②若电解100mL0. 1mol·L-1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 ____（忽略反应前后溶液的体积变化）。
(3)若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是____；电解时阳极的电极反应式是____ ；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是___。
③若利用反应A+B+C→CuSO4+H2O把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是____（填元素符号）。
正确答案
(1)第3周期第ⅢA族
(2)①Cl2 +2OH-==Cl-+ClO-+H2O ；②13
(3)①SO2 ；4OH--4e-==O2↑+2H2O；②A；③Cu
向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略体积误差）计算：
（1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
（2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。
正确答案
（1）1.0×10-7 mol/L
（2）2
（3）无明显现象，
∵c（Cl-）没有改变，c（Ag+）变小，
∴c（Ag+）×c（Cl-）<1.0×10-10 ，没有沉淀产生。
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液pH＝________
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。
正确答案
(1)0
(2)0.125
(3)150
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少?
（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
（3）取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0．01mol
正确答案
（1）Kw=10-13（2）pH=1
（3）
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．
正确答案
（1）1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=
故答案为：0.004 mol3•L-3；
向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1 的盐酸，生成沉淀。
已知AgCl的Ksp=1.0×10-10 mol2·L-2，
试求：
(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。
(2)沉淀生成后溶液中的pH是___。
正确答案
(1)1.0×10-7 mol·L-1 (2)2
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的___________ 棒；乙池中的____________ 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的
Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= ______________。（不考虑电解产物的相互反应）
正确答案
（1）① 碳(C )；铁(Fe)
② 4 OH--4 e-== 2H2O + O2↑
（2）①2 Cl-+2H2O
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3
③13
Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）
正确答案
（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4•L-4，所以c（OH-）＞
故答案为：2；
（2）c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1×
答：至少将溶液的PH调整为3；
阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
①含A的物质焰色反应为黄色。
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4/L4)
正确答案
(1)Al2(SO4)3（或NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）；H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(4)Fe(OH)3；1.6
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g_________。（填写化学式）
正确答案
（1）负；NaCl；AgNO3（2）1．4L
（3）4AgNO3+2H2O
（5）2.25g；H2O
（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
正确答案
（1）氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成的氢氧化铝分解，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，故答案为：；酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（2）将pH=13即氢氧根浓度是0.1mol/L的NaOH溶液与pH=2即氢离子浓度是0.01mol/L的HCl溶液按1：9的体积比混合后，氢氧化钠剩余，剩余氢氧根的浓度为：
（3）根据已知反应可以得到：①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-393.5×2kJ/mol=-787KJ/mol，②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），△H=283×2kJ/mol=566KJ/mol，
反应等于①+②，即2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H=-787KJ/mol+566KJ/mol=-221kJ/mol，故答案为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol．
下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3
（1）则△H3=______（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为______
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a______0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a______0.01（填大于、等于或小于）．
正确答案
（1）根据盖斯定律，反应③=①×2+②，所以△H3=2△H1+△H2=（2a+b）kJ•mol-1，故答案为：（2a+b）kJ•mol-1；
（2）设二氧化碳的变化浓度是x
Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）
初始浓度：1 0
变化浓度：x x
平衡浓度：1-x x
根据500℃时反应①的平衡常数K=1.0，则
（3）上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则升高温度化学平衡正向移动了，所以反应是吸热反应，为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，则反应速率加快且平衡正向移动，A．缩小反应器体积，即加大压强，速率加快，但是平衡不移动，故A错误；
B．再通入CO2 则速率加快，平衡正向移动，CO的物质的量增加，故B正确；
C、升高温度则速率加快，平衡正向移动，CO的物质的量增加，故C正确；
D．使用合适的催化剂则速率加快，但是平衡不移动，故D错误．
故选BC．
（4）跟据总反应式：N2+3H2
（5）a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒：c（H+）=c（OH-），所以为中性，若二者恰好反应，则溶液显示酸性，反应后的溶液中一定有酸性的氯化铵，所以氨水要过量，即a＞0.01mol/L，故答案为：中；大于．
Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的______分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈______形．
正确答案
Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H+）＞c（Na+），说明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CH3COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH3COONa与CH3COOH；CH3COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．
Ⅱ．（1）仅由第二周期元素组成的共价分子，即由C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，故答案为：N2；CO；CO2；N2O；
（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO-2为三原子，各原子最外层电子数之和为（5+6×2+1）=18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18，故答案为：O3；SO2；
（3）第二周期中CO2的各原子最外层电子数之和为16，为直线形分子，故答案为：CO2；直线；
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl‑含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为______；
②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
正确答案
（1）4g甲烷的物质的量为
则1molCH4反应放热为4QkJ，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4Q kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4Q kJ•mol-1；
（2）因KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%，黑球表示产品产率，方框表示氯离子的质量分数，
由图象可以看出，60min时Cl-质量分数低于0.2%，则为一级品，且产品产率为95%，故答案为：60；95%；
（3）1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，
设转化的氮气的物质的量为x，则
N2+3H2
开始 1 3 0
转化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
则
解得x=0.4mol，
①N2的转化率αA为
②氮气的平衡浓度为
氢气的平衡浓度为
氨气的平衡浓度为
则平衡常数K=
当温度由T1变到T2时，K变小，即KA＞KB，
故答案为：40%；
（4）①由量可知，反应后为等量的氨水和氯化铵的混合溶液，电离大于水解，则c（NH4+）＞c（Cl-），溶液显碱性，
则c（ OH-）＞c（H+），又电离的程度很弱，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（H+），
故答案为：（NH4+）；（Cl-）；（ OH-）；（H+）；
②盐酸与氨水等物质的量反应，溶液中的溶质只有氯化铵，则铵根离子水解使溶液显酸性，则pH＜7，故答案为：＜；
③pH=7时，溶液应为氨水和氯化铵的混合溶液，且氨水的电离等于氯化铵的水解，因二者的物质的量浓度相同，等体积混合溶液的pH小于7，则应保证碱过量，则氨水的体积大，即
n（NH3•H2O）＞n（HCl），pH=7时c（ OH-）=c（H+），
由电荷守恒则c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c OH-）；，则c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：＞；=．
按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______
______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol•L-1，则该溶液的pH为______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．
正确答案
（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag++H2O⇌AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；故答案为：酸性；Ag++H2O⇌AgOH+H+；抑制硝酸银水解；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度C（H+）=10-4mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10-5mol/L×V（碱）=10-4mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1；
故答案为：10：1；
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol•L-1，SnCl2溶液中存在水解平衡为：Sn2++H2O⇌Sn（OH）Cl+H+；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案为：4；
（5）①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol；
依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）=6S（s）+4H2O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
扫码查看完整答案与解析