热门试卷

如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________。

②乙中总反应的离子方程式为____________________。

③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．

(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．

(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)

I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1） B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。 

（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

（3） AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。

A．c(OH-)大于c(CH3COO-)

B．c(OH-)小于c(CH3COO-)

C．c(OH-)等于c(CH3COO-)

D．上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13

（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。