热门试卷

A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶

C浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D胶体粒子很小，可以穿过半透膜

A制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤

BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶

C倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体

D配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂

A欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中

B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘

B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤

C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低

D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

A配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作

C测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液

D检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热

A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中

B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液

C配制mgcl2溶液时，应先将mgcl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释

D用分液漏斗滴加溶液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞

A把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液

D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

A阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C化学反应的过程不一定伴随能量变化

D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

A电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C氨可将no2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C中和热测定实验中，用铜丝代替玻璃搅拌棒（只比较数值的大小）

D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视

A滴定管内的液面变化

B液滴滴出的速度

C滴定管刻度

D锥形瓶中溶液颜色变化

A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

B实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气

C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液