热门试卷

A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

D图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液

B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Aa=20.00

B滴定过程中，可能存在：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

A图1表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

A图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线

B图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=c(A)

C达到B.E状态时，反应消耗的n(HA)<n(HB)

D当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

A盐酸的物质的量浓度为1mol/L

BP点时反应恰好完全，溶液呈中性

C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D酚酞不能用做本实验的指示剂

A图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2

B图①中使用的NaOH溶液的浓度为2mol·L-1

C图②表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

A原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1

BX为0.1mol·L-1的NaOH溶液

C原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1

DX为0.01mol·L-1的NaOH溶液

A该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

B该弱酸的电离常数(Ka)是10-5

C在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

A点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(CH3COOH)+C(H+)

B点②所示溶液中：C(Na+)＝C(CH3COOH)+C(CH3COO-)

C点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)

D滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)

Ac＝0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1

Bc＝0.10×(V1+V2)/2×20.00mol·L-1

Cc＝0.10×(V1+V3)/2×20.00mol·L-1

Dc＝0.10×V1/20.00mol·L-1

A①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

B欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

C中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

D可用上图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体

A图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)