- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______________。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸___________
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面___________
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
正确答案
（1）浅红变无色
（2）偏大；偏小
（3）c(NaOH)=0.1044mol/L
（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
②操作中眼睛要注视______．
③滴定终点的判断______．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是______．
正确答案
（1）根据仪器刻度有正极也有负值，则仪器为温度计；A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为22.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为22.00mL，
故答案为：温度计；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，故答案为：C→A→B→D→E；
故答案为：CABE；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
③用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
⑤所耗盐酸标准液的体积分别为：（V2-V1）mL，依据
HCl～～～～～～NaOH
mmol/L×（V2-V1）mL C（NaOH）×
C（NaOH）=
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点______．
（2）以上操作中错误的是______（填序号），
由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为______mol•L-1．
正确答案
（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，
故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60；
（4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积
今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①______ ②______
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______ NaOH固体．
（3）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（4）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤 D．定容时观察液面仰视．
正确答案
（1）配制过程中应通过玻璃棒引流，防止液体洒落，容量瓶的规格为100mL，与配制溶液的体积不一致，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致；
（2）由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g，故答案为：小烧杯；2g；
（3）因容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（4）A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故A错误；
B．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，浓度偏低，故C正确；
D．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故D正确；
故答案为：CD．
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 ___________（填“实线”或“虚线”）。
（2）下图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是_________ 和__________ 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于___________（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用____________（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入______________（填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。（注意：滴定重复进行3次。）根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视___________；终点现象是_________ 。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是____________。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是_______________ 。
正确答案
（1）虚线
（2）0.09 mol·L-1 0.03 mol·L-1
（3）（A）250mL容量瓶 ；（B）酸式滴定管；酚酞试液
①锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色。
②a、b
③食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。
下图是用0．1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。
请回答：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为____________mL，滴定后读数为_____________mL 。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_________mol/L。(保留四位有效数字)
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20．00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________________
（5）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时__________手旋转酸式滴定管的___________，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到______________为止，可判断滴定到达终点。
正确答案
（1）酸式滴定管
（2）0.80；22.80
（3）0.1100
（4）BDCEAF
（5）“略”
某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验前应先检查滴定管__________________，实验过程中眼睛__________________；
（2）其操作可分解为如下几步：
A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数；
正确的操作顺序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________
（4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数
c (HCl) =__________________
（5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；
正确答案
（1）是否漏水；注视锥形瓶中的颜色变化和滴定管液体的流速
（2）B；C；E；F
（3）“略”
（4）4a(V2-V1)/V
（5）ADE
某同学用标准
（1）配制250mL 0.5mol/L的
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_____________（填选项编号）
a．在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b．滴定管在盛装标准
c．滴定开始前盛装标准
d．滴定开始前盛装标准
e．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_____________________（结果保留三位小数）。
正确答案
（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（2）1；bcg
（3）0.425mol/L
现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=______moL/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______．
正确答案
（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，故答案为：
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，
故答案为：偏高．
甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol•L-1]，则测得的c（NaOH）=
正确答案
（1）乙同学的表格设计的比较合理，把原始数据都坐了记录；
故答案是：乙 记录的数据最好为原始数据；
（2）三次氢氧化钠溶液的体积为：V1=24.90mL，V2=24.80mL，V3=24.80mL
对应消耗盐酸溶液体积为：V1=24.80mL V2=22.22mL V3=24.70mL
第二次误差过大，舍弃掉，两次氢氧化钠溶液的体积平均值为：
c（NaOH）=
故答案是：0.10 mol•L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0．1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________(填偏高、偏低或无影响)；
（4）步骤②缺少的操作是______________________；
（5）下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL；
（6）根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度.(请写出解答过程) ___________________________________________
正确答案
（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复(粉红色写成红色也给分)
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）用待测液润洗锥形瓶；偏高
（4）用标准液润洗滴定管2~3次
（5）22．60(或22．59)
（6）解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:20．00mL.
c(NaOH)=(0．1000mol/L×20．00×10-3L)/(25．00×10-3L) =0．0800mol/L
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是______（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
正确答案
（1）完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶 胶头滴管；
（2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管； ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸式； 锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小
，结果偏小；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；
故答案为：①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高
（4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为 
故答案为：80.8%．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为______色，并______为止．
（2）滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸体积为______mL
（3）下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）根据下列数据：
请计算待测NaOH溶液的浓度为______ mol•L-1．
正确答案
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；橙；半分钟内不褪色；
（2）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，故答案为：0.00；25.90；25.90；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
故A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
故选D．
（4）消耗标准液体积V（标准液）=
故答案为：0.1250mol/L；
I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1） B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
（3） AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A．c(OH-)大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)等于c(CH3COO-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
正确答案
（1） 否； AB
（2）D
（3）D
（4）=
（5）1×10-13 （6）12
实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol•L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．
正确答案
（1）500mL 0.1000mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB，
故答案为：2.0；CADB；
（2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：
故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；
（3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误；
B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误；
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误；
故选BC；
（4）用pH计测得0.2000 mol•L-1的HA溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为：1×10-amol/L，该温度下HA的Ka=
故答案为：5.000×10-2a．
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