热门试卷

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶

2～3次；从碱式滴定管中放入20．00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0．1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________（填序号）

A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）上述操作步骤中两处错误分别是______________，______________(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是_______，_______(填偏高、偏低或无影响)。

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为_______mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会_______(填偏高、偏低或无影响)。

（5）根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．

（3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是______，

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．

（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为______  mol•L-1．

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．

（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．

（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）

（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：

A．______

B．______

（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．

某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：____________________

（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________________

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．

为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________

（2）用_________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________ 

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 

F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线

（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

（1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是__________________。

（3）通过上述数据，求得x＝__________。

讨论：

若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答

（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。

（3）取10mL待测液，用______________________量取。

（4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。

（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）该实验应选用__________作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝_________mol/L。

某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：______________________

（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL