热门试卷

（10分）（方程式2分，其余1分）

（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  ；

（3）NaOH

（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。

（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；

（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

（1）酸，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  ；

（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-    HS-+H2OH2S+OH-

试题分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。

（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-。

点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

（1）HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O      Mg(OH)Cl＋HCl ，防止MgCl2水解（每空2分）

（2）A（2分）

在MgCl2.6H2O加热脱除结晶水的过程要考虑防止水解,同时电解后得到的高温Mg蒸气会和N2、CO2、O2等反应

NaHCO3 = Na+ + HCO3-   HCO3- H+ + CO32-   HCO3- + H2O  OH- + H2CO3

c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)      c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

试题分析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O  OH- + H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)     、c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学习效率。

（1）生成红褐色沉淀         （2）Fe2O3             (3)浓盐酸

（4）MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

试题分析：(1)MgCl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。

(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

(3)在FeCl3溶液中加入浓盐酸使Fe3+水解平衡左移，防止反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1发生，产生Fe(OH)3。

(4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

(1)②①③⑧⑦⑥⑤④

(2)①BnAm　②An-　An-+H2OHA(n-1)-+OH-

(1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。

(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。

(共14分，每空2分)

(1)⑤（有错计0分）　 ①②⑥（对两个计1分，全对2分，有错0分）

(2) 碱　  HCO3－＋H2O   H2CO3＋ OH－，   HCO3－ CO32－＋H+　　　因水解程度大于电离

程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）

(3)  C （有错0分）

(4)  a ＋ b ＝ 14 　  a  >  b

试题分析：（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。

（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO3－＋H2O   H2CO3＋ OH－，   HCO3－ CO32－＋H+。

（3）A项：酸的浓度和碱的浓度一样，Al的质量相同，生成的H2的量也一样，故错。

B项：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的小于1/2，故错。

D项：CH3COONa是强碱弱酸盐，部分水解，加水稀释促进水解，CH3COOH是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故错。

故选C。

（4）HCl是强电解质，全部电离，AlCl3是强酸弱碱盐，发生水解，则则a和b之间满足的关系为a ＋ b ＝ 14 ；a  >  b。

点评：本题重点考查的是非电解质的判断和盐类水解的知识，题目难打较大，注意对基础知识的学习及应用。

（1）大于

（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

（4）－760．3kJ/mol

试题分析：（1）NH4+能发生水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度；（2） 若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，则溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，各离子的浓度大小为c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)；（3）N2H4和NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；16g（即0．5mol）N2H4气体在上述反应中放出284kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol；（4）根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760．3kJ/mol。

（1）A

（2）酸  Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+      Al2O3 

试题分析：（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO4则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。

（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)3，再对其灼烧，则发生反应：。因此最终得到的物质应为。

点评：本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解，属于基础内容，也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱，避免出现不知哪种离子发生水解的情况。

（1）H2。（2）==    (3)增大

（4）c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)

略

(1) 酸  Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+  抑制   

(2)  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑          (3)  D      （4）Al2O3

（1）氯化亚铁是强酸铁弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。

（2）硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。

（3）A不正确，因为中和反应是放热反应。B不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。C不正确，因为是增大了NH4＋的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。因此选项D是正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。

（4）氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

（1）Fe3+ ＋3H2O　　Fe(OH)3　＋  3H +

（2）F-　＋H2O　HF　＋ OH－

（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－   ;

HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－

（1）多元弱碱阳离子一步水解

（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

Al2O3；由于AlCl3水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al（OH）3产生的HCl挥发，使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧时分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O，因此最后固体产物是Al2O3。

由于AlCl3水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al（OH）3产生的HCl挥发，使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧时分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O，因此最后固体产物是Al2O3。