热门试卷

(1)A、D

(2)⑤　1　①

(3)复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行　白色固体变成黄色

I－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl－(aq)

(1)分析碱性强弱。A项，Na2CO3＞NaClO；B项，NaClO＞NaHCO3；C项，C6H5ONa＞NaHCO3；D项，Na2CO3＞C6H5ONa；E项，Na2CO3＞NaHCO3；F项，NaCN＞CH3COONa。据题意可知A、D项不能成立。

(2)根据水解规律可知，弱酸强碱盐的碱性越强对应弱酸的酸性越弱，pH越大；另外对强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，pH越小，但H2SO4是二元酸，浓度相同时，H＋浓度是HClO4的2倍，所以pH最小的是H2SO4，经计算可知pH＝1，pH最大的是C6H5OH。

(3)①石灰乳与纯碱反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CaCO3比Ca(OH)2溶解度小。

②NaHCO3溶解度小于NH4HCO3和NaCl，故两种饱和溶液混合生成溶解度小的NaHCO3。

③NaCl溶解度比NaNO3、KCl小。

AgI比AgCl溶解度小。

综合上述规律可知复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行。

（1）SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl

（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。

试题分析：（1）将SOCl2滴到水中，产生能是品红褪色的刺激性气味的气体，则该气体是SO2，得到的溶液加AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液中有Cl-，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl。

（2）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干灼烧HCl所以得不到AlCl3，当与SOCl2混合共热时，SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。

点评：本题主要考查获得信息的能力，通过题中所给信息作答。

 (1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+ NH3.H2O

(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,     H2OH++OH-

(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。

（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。

（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO2气体。

（11分）(1) 酸性 （1分）    HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解（2分）

(2) 碱性（1分）   RO42—+H2O  HRO4—+OH—  （2分）

(3)  <   （1分）  H2RO4第一步电离产生的H+抑制了第二步电离（2分）

(4) c(Na+) ＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—） （2分）

从电离方程式中可以，第一级电离全部电离，第二级部分电离，故NaHRO4溶液，只能电离不能水解。而Na2RO4溶液可以水解，呈碱性。（3）在H2RO4中，第一级电离出来的H+对第二级电离有抑制做用，故小于0.029mol/L。（4）NaHR04=Na++HRO，HROH++ RO，故有c(Na+)＞c(HRO)＞c(H+)＞c(RO)＞c(OH—)

（1）A B D C E F或B D C E A F  （2）C

（3）25mL酸式滴定管

（4）避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差。或其它合理表述

（5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

（6）偏大

（7）碳酸钾；＞；c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

（8）把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

试题分析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F

（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，故C正确。

（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管。

（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次。

（5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。

（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大。

（7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾；碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），

（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

(1)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A－)。

(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。

(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

（1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=

试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+

（2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③

（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L

（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．

（1）A （2）C （3）C （4）D （5）A 

0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液是NaCl、H2CO3、NaHCO3的混合液，其物质的量浓度均是0.01mol/L。0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液是Na2CO3溶液，其物质的量浓度也是0.01mol/L。在溶液中碳酸存在的电离平衡是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。在NaHCO3溶液中既有NaHCO3的电离平衡还有NaHCO3的水解平衡，方程式分别为HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。在Na2CO3溶液只有其水解平衡，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。选项C中由于NaHCO3的存在会抑制碳酸的电离，所以酸性最强的是A，c(H2CO3) 最大的应是C；同样碳酸的存在也会抑制NaHCO3的水解，所以c(HCO3－) 最大的应是C。因为碳酸钠的水解常数大于碳酸的电离常数，所以c(HCO3－) 最小的应是A；碳酸钠虽然水解，但水解程度还是很小的，所以c(CO32－) 最大的应是D。

（1）　NaHSO4  =   Na+   +  H+　+  SO42-　    

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- 　；

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 　　；

（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

试题分析：（1）硫酸氢钠为强酸酸式盐，电离产生Na+、H+、SO42‾，可得电离方程式。

（2）CO32‾分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

（3）Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑。

（4）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。

⑴ 9.9×10-7        ⑵ 10-8  （各2分）

.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，则c (Na+)＝0.1mol/L，c (H+)=10-8mol/L，所以c (OH-)＝10-6mol/L.根据电荷守恒可知c (Na+) －c (CH3COO-)= c (OH-)－c (H+)=10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7 mol/L；根据质子守恒可知c (OH-) －c (CH3COOH)= c (H+)=10-8mol/L。

（9分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3   （3）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-   

（4）Fe3+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+　　　　酸

试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；

（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

（4）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+.

点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。

(10分)(1) 酸，＜，Cu2+＋ H2O  Cu(OH)2＋ 2H＋，抑制

（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  （3）NaOH

试题分析：（1）Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+＋ H2O  Cu(OH)2＋ 2H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。

（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。

（3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。

考点；考查盐类水解的应用

点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。

(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

(2)7

(3)Na+　Cl-

(4)CH3COOH　CH3COO-

溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)="0.01" mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.01" mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。