热门试卷

解：（1）醋酸与镁反应生成醋酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑，

故答案为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑；

（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，所以欠缺为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等，

故答案为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等；

（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，

故答案为：＞；=；

（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，

故答案为：反应放热，过量镁与水反应；

（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸酸性比醋酸强，

故答案为：盐酸酸性比醋酸强；

（6）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故①错误；

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故②正确；

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故③错误；

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故④正确；

⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故⑤正确；

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故⑥正确；

故答案为：①③．

解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，

故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；

（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，

故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；

（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，

所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，

故答案为：增大；

（5）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）可知：c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L，

故答案为：（10-5-10-9）mol/L；

（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；

b．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故b错误；

c．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故c错误；

d．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；

e．加入Zn粒，锌能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，故e正确；

f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故f错误；

故答案为：de．

解：（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，

故答案为：没有说明两种酸的浓度相等；

（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，

故答案为：盐酸的快，醋酸的慢； 体积相等；

（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，

故答案为：反应放热，过量镁与水反应；

（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸，

故答案为：盐酸酸性比醋酸强；

（6）判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，

故答案为：测定同浓度的盐酸和醋酸的pH；测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．

解：（1）盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；

（2）盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱为HCl＞H2CO3＞H2SiO3，根据强酸制取弱酸知，盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以仪器的连接顺序是：A→D→E→B→C→F，

故答案为：A；D；E；B；C；F．

解：（1）根据可用物品，测定pH值因选用更为准确的pH计，而不是pH试纸，

故答案为：pH计；

（2）等体积、物质的量浓度均为0.1mol．L-1的硫酸和亚硫酸分别与过量的镁反应时，提供的氢离子数相等，因此产生的气体的体积相等，

故答案为：相等；

（3）由于硫酸完全电离，亚硫酸部分电离，因此硫酸溶液中的氢离子浓度大，所以甲组实验观察到的现象为：镁条在硫酸溶液中冒气泡的速率比在亚硫酸溶液中更快，

故答案为：镁条在硫酸溶液中的反应速率比在亚硫酸溶液中更快；

（4）将SO3（g）和SO2（g）分别通入水中，所得硫酸溶液和亚硫酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因此乙组实验存在缺陷，

故答案为：通入气体后所得两种酸的物质的量浓度不相等．

解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100mL容量瓶，

故答案为：100mL溶量瓶；

（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；

弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，即b正确，

故答案为：＞；b．

解：（1）根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：CH3COOH；

（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸杂质；

（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故答案为：苯酚钠溶液；．

解：（1）②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，

故答案为：酸式滴定管；

③Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑

 24g　   2 mol　　　　　　　　 

  a    1mol/L×0.01L　　     

a=0.12 g．

故答案为：0.12；

⑤比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，

故答案为：反应起止时间；

（2）应该先将溶液冷却到室温，然后使乙、丙中液面相平，最后读出量筒中溶液体积，所以正确顺序为：②①③，

故答案为：②①③；

（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑

   　   2 mol　　　　　　　　1 mol

  　   1 mol/L×0.01 L　　  n（H2）

n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，应选200mL量筒，

故答案为：B；

（4）盐酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×0.01L，生成氢气的物质的量为：×1mol/L×0.01L，通过⑥的气体的体积为VmL=V×10-3L，Vm==；若仰视读数，则读出的量筒内液体体积偏小，根据Vm=可知，测定的气体摩尔体积偏小，

故答案为：；偏小．