热门试卷

A①＞②＞③＞④

B①＞②＞④＞③

C①=②＞③＞④

D①=②＞③=④

A升高温度，溶液pH升高

B通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

Cc（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

Dc（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

A升高温度，溶液的pH降低

B加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

Dc（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

AC（NH3•H2O）大小顺序：②＞④＞③＞①

B混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）

C混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-）

DPH大小顺序①＞④＞③＞②

A升高温度，溶液的pH降低

Bc（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

Ac（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

Bc（HCO3-）＞c（CO32-）

Cc（HCO3-）=c（CO32-）

Dc（HCO3-）＜c（CO32-）

A在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

B由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

C相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②

DpH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

A0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

C电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B25℃时，将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C将10mL0.1mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

A1：1：1

B1：2：3

C3：1：1

D1：3：3

A生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

B白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3

C上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp

D最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）

A均存在电离平衡和水解平衡

B存在的粒子种类相同

Cc(OH-)前者大于后者

D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

A1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少

BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小

C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)