- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
现有电解质溶液：①NaOH ②NaHCO3 ③CH3COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解：氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，故答案为：③②①．
解析
解：氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，故答案为：③②①．
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O
（2）稀释后溶液中的H+离子浓度为
故答案为：1×10-10mol/L；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
解析
解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O
（2）稀释后溶液中的H+离子浓度为
故答案为：1×10-10mol/L；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
现有以下物质：①KCl晶体，②Hg，③酒精，④液态二氧化硫，⑤固体硫酸钡，⑥纯蔗糖，⑦液态醋酸，⑧熔融的硝酸钠，请回答下列问题．（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于电解质的是______；
（3）以上物质属于非电解质的是______；
（4）以上物质中属于非电解质，但溶于水后形成的水溶液能导电的是______．
正确答案
解：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，Hg中含有自由移动的电子，熔融的NaNO3中含有自由移动的阴阳离子，所以Hg和NaNO3都能导电，故选②⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①⑤⑦⑧在水溶液里或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故选①⑤⑦⑧；
（3）酒精、蔗糖在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，则酒精、蔗糖都属于非电解质；液态SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，所以属于非电解质的是③④⑥，故选③④⑥；
（4）SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，故选④．
解析
解：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，Hg中含有自由移动的电子，熔融的NaNO3中含有自由移动的阴阳离子，所以Hg和NaNO3都能导电，故选②⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①⑤⑦⑧在水溶液里或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故选①⑤⑦⑧；
（3）酒精、蔗糖在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，则酒精、蔗糖都属于非电解质；液态SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，所以属于非电解质的是③④⑥，故选③④⑥；
（4）SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，故选④．
硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于______酸（填“弱”或“强”）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：______．
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：______．
（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．
如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为______．
正确答案
解：（1）从题目信息中硼酸的用途：对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，可以用于医药和食品防腐等方面，可知其为弱酸，故答案为：弱；
（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3，结构式为：
（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，故答案为：B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+；B（OH）3+OH-=B（OH）4-；
（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，-OH与甲醇中的氢原子结合生成水，故答案为：B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O；
（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为
解析
解：（1）从题目信息中硼酸的用途：对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，可以用于医药和食品防腐等方面，可知其为弱酸，故答案为：弱；
（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3，结构式为：
（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，故答案为：B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+；B（OH）3+OH-=B（OH）4-；
（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，-OH与甲醇中的氢原子结合生成水，故答案为：B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O；
（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为
（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______．
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡的事实是______（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：
①非金属性X______Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为______
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
正确答案
解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
故答案为：
（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al2（SO4）3+6NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO2，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，Cl2+HSO3-+H2O═SO4 2-+2Cl-+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；
故选C．
（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；
故答案为：＜；
②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，
故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（5）D为固态，2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数K=
故答案为：平衡常数与温度成反比．
解析
解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
故答案为：
（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al2（SO4）3+6NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO2，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，Cl2+HSO3-+H2O═SO4 2-+2Cl-+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；
故选C．
（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；
故答案为：＜；
②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，
故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（5）D为固态，2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数K=
故答案为：平衡常数与温度成反比．
[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O 
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．
正确答案
解：（1）①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子，利用类比法，液氨自身电离的方程式2NH3=NH4++NH2-．
故答案为：2NH3=NH4++NH2-．
②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
A、H2O D、HCO3- 既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；
B、NH4+ 能电离出氢离子，所以是酸；
C、OH-、E、CH3COO-、F、Cl- 能结合氢离子，所以是碱．
故答案为：A D．
③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
（Ⅰ）H3BO3+H2O
故答案为：H2O．
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中和电子对结合的物质H2O，所以水是酸．
故答案为：H2O．
（2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，所以A是Na；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，由此判断B是Cl；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，所以C元素的3P亚层有1个电子，所以C是Al；D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，所以D是C；E原子半径最小，所以E是H；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1，S能级最多排2个电子，故n是2，所以F元素最外层电子排布为2S22P3，所以是N．
①通过以上分析知，B是Cl，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；A是Na，B是Cl，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以是离子晶体；
故答案为：1s22s22p63s23p5； 离子晶体．
②D是C元素，碳单质的晶体类型是原子晶体；C单质是Al，活泼金属采用电解法冶炼．
故答案为：原子晶体； 电解法．
③E是H元素，F是N元素，所以形成的化合物是NH3，NH3的空间构型为三角锥型；NH3分子间能形成氢键，所以容易液化．
故答案为：三角锥型； E和F形成的化合物分子间能形成氢键．
解析
解：（1）①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子，利用类比法，液氨自身电离的方程式2NH3=NH4++NH2-．
故答案为：2NH3=NH4++NH2-．
②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
A、H2O D、HCO3- 既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；
B、NH4+ 能电离出氢离子，所以是酸；
C、OH-、E、CH3COO-、F、Cl- 能结合氢离子，所以是碱．
故答案为：A D．
③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
（Ⅰ）H3BO3+H2O
故答案为：H2O．
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中和电子对结合的物质H2O，所以水是酸．
故答案为：H2O．
（2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，所以A是Na；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，由此判断B是Cl；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，所以C元素的3P亚层有1个电子，所以C是Al；D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，所以D是C；E原子半径最小，所以E是H；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1，S能级最多排2个电子，故n是2，所以F元素最外层电子排布为2S22P3，所以是N．
①通过以上分析知，B是Cl，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；A是Na，B是Cl，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以是离子晶体；
故答案为：1s22s22p63s23p5； 离子晶体．
②D是C元素，碳单质的晶体类型是原子晶体；C单质是Al，活泼金属采用电解法冶炼．
故答案为：原子晶体； 电解法．
③E是H元素，F是N元素，所以形成的化合物是NH3，NH3的空间构型为三角锥型；NH3分子间能形成氢键，所以容易液化．
故答案为：三角锥型； E和F形成的化合物分子间能形成氢键．
NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？
正确答案
解：NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性，答：NaHSO4溶液显酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性．
解析
解：NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性，答：NaHSO4溶液显酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性．
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
正确答案
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
正确答案
A．图Ⅰ表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误；
B．图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同样2mol KAl（SO4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g，图象形态正确，20mL Ba（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，故C错误；
D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，故D错误．
故选B．
（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
______FeSO4
（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是______
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-⇌Cl2↑ ②中负极 2H++2e-⇌H2↑
正确答案
解；（1）在液氨中，存在最多的微粒是液氨分子，由液氨电离出的铵根和亚铵根离子浓度一定是相等的，即c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），
加入氯化铵固体以后，由于温度不变，所以K不变，故答案为：c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2）；=；
（2）10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，反应后剩余氯离子的物质的量浓度为
根据氯化银的Ksp=[Ag+][Cl-]，则[Cl-]=
（3）硫的两种常见氧化物是二氧化硫和三氧化硫，根据原子守恒，则2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2；1；1；1；
（4）A．①的原理方程式为：CuCl2
②中产生的氢气为0.01mol，产生气体的体积：①=②，故A错误；
B．①氯化铜电解实质是电解物质本身，②消耗氢离子，所以酸性溶液的pH变化：①不变，②增大，故B错误；
C．当转移电子为0.02mol时，①中阴极上析出金属铜为0.01 mol，即0.64g，②电极上析出氢气0.01mol，即0.02g，所以析出物质的质量：①＞②，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-⇌Cl2↑，②中负极为金属锌，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
常温下有下列四种溶液：
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是______（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为______．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为______．若b点时消耗③的体积为VmL，则V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．
正确答案
（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
正确答案
(1)碱性 A2－＋H2O
(2)C
(3)< H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>
(1)由题目所给信息HA－
(2)由于H2A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A项、B项均不正确；根据电荷守恒 C项正确；D项溶液中各离子浓度大小关系应为：c(Na＋)>c(A2－)>
c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D项错误。
(3)由题意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，
c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1的HA－电离产生的c(H＋)＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1 H2A电离产生的c(H＋)、c(HA－)均为0.1 mol·L－1，因产生的H＋抑制HA－的电离，使溶液中H＋的浓度小于0.11 mol·L－1。
(4)由于①Na2A溶液水解呈碱性：A2－＋H2O
回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
正确答案
（1）＜，（1分） Fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。（2分）
FeCl3+3H2O
2Fe（OH）3
（2）氨水中存在电离平衡NH3·H2O
（3）① 醋酸钠 c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） （每空1分，共2）
②NaOH、CH3COONa （2分） ③中性，＜ （每空1分，共2分））
试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl3溶液的pH＜7；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl3＋3H2O
（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2O
（3）①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的电离平衡，所以若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。
②由于醋酸钠的水解程度比较小，所以若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液，则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。
③根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则溶液中c（OH－）＝（H+），所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性，则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜ c（CH3COOH）。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
（4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
正确答案
（1）弱碱性 SO42-＋H2O
（2）Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋
（3）BCD
（4）＜ H2SO4=HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离
（5）0.01
（1）由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋。（3）A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO42-、OH－、HSO4-，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4-)，B、C、D项正确。（4）硫酸氢钠溶液中存在：HSO4-
（5）0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO42-)＝0.01 mol·L－1。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。
正确答案
（1）弱碱性 ；SO42-+H2O 
（3）AC （4）＜
试题分析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-
（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
（3）0．lmol•L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系：根据物料守恒，c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol•L-1，A项正确，B项错误；根据质子守恒：c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+），C项正确；根据电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C项错误；选AC；
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根据电离方程式判断c（SO42-）=0.01mol•L-1，而0.1mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子的电离起抑制作用，所以c（ SO42-）＜0.01mol•L-1。
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