- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-
M（OH）2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______ 10 （填大于、等于或小于）
正确答案
（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
正确答案
（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A-）减小，c（H+）减小，则c（OH-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
故答案为：中；Kb=
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”）
正确答案
等物质的量浓度的这五种溶液，硝酸和硫酸都是酸，酸性较强，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，则硫酸的酸性大于硝酸，氯化铵和醋酸钠都是盐，但氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以氯化铵是pH小于醋酸钠，氢氧化钠是强碱，所以其碱性最强，则这五种溶液的pH大小顺序是：④⑤③①②；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
为防止铵根离子水解，应该向溶液中加入少量的盐酸；
醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸电离，所以溶液的pH增大，
故答案为：④⑤③①②，酸，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，盐酸，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，增大．
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______．
正确答案
（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，
故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故选B；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故选H；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③，故选E；
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；
反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，故选E．
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
正确答案
（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
故答案为：增大；
（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），
则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
[ ]
A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断
正确答案
B
某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．
正确答案
（1）水是无色的，红墨水是红色的，红色颜色较明显，便于观察，所以装置A、B中用红墨水而不用水，
故答案为：便于观察；
（2）两种溶液的物质的量浓度相等，反应开始时，盐酸反应速率大于醋酸，说明氢离子浓度：盐酸＞醋酸，
则醋酸的弱电解质，故答案为：＞；醋酸；
（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸，则盐酸中长导管液面上升的快，所以a中盛放的是盐酸，故答案为：盐酸；
（4）酸和锌的反应是放热反应，但醋酸的电离过程是吸热反应，所以两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，温度降低时，两装置中的长导管液面均有所下降，锌离子和醋酸根离子都水解，醋酸锌的水解程度大于氯化锌，盐类水解是吸热反应，所以最终液面高度A中的高，
故答案为：A中的高．
常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1 D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．
正确答案
（1）电离度=
故答案为：1%；1×10-11mol．L-1；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：І；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1，故错误；
D．根据质子守恒得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故正确；
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；D；
（4）NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______．
正确答案
醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离，
（1）同体积、同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b=c，
故答案为：a＞b=c；
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，醋酸和盐酸的物质的量相等，小于硫酸中氢离子的物质的量，则硫酸放出的二氧化碳体积最大，醋酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相等，故答案为：c＞a=b；
（3）氢离子浓度越大，溶液的pH越小，物质的量浓度为0.1mol•L-1的三种酸溶液，硫酸中氢离子浓度最大，盐酸中氢离子浓度次之，醋酸中氢离子浓度最小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c；
盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等体积、等物质的量浓度的三种酸与碱反应时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量和元数成正比，所以硫酸消耗氢氧化钠最多，盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的量相等，即c＞a=b，
故答案为：a＞b＞c；c＞a=b．
有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为______．
正确答案
（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3，故答案为n1 =n2=n3；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，
故答案为：V1=2V2=V3；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3．
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．
正确答案
（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中
故答案为：减小；
（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；
故答案为：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有______种微粒．
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______．
（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
正确答案
（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒．
故答案为：7．
（2）根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol．
故答案为：CH3COOH、CH3COO-．
（3）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案为：0.006．
25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H2S⇌HS-+H+，第二步电离方程式为：HS-⇌S2-+H+，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案为：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+；橙；
（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1mol•L-1，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓；红；
（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H2S+I2=2H++2I-+S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1mol•L-1，则溶液的pH=1，故答案为：H2S+I2=2H++2I-+S↓；1；
（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．
水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3•H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．
正确答案
（1）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故答案为：10-14；
（2）碱性溶液中c（OH-）较大，则c（OH-）＞c（H+），溶液pH大于7，故答案为：＜；＞；
（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，发生NH4++H2O═NH3•H2O+H+，NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液也呈酸性，
故答案为：cd；NH4++H2O═NH3•H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3•H2O⇌NH4++OH-，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．
正确答案
Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+，
故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3；
Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；
加入少量氢氧化钠，c（OH-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；
故答案为：ABD；CE；
（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都增大；
向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH4+）、c（OH-）都减小；
故答案为：A；B；
（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，
故答案为：E；C．
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