热门试卷

（1）NaOH   CH3COOH

（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH‾的浓度没有下降到原来的千分之一

（3）①0.1mol•L‾1  ② > ③10:1

试题分析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。

（2）NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。

（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10−14÷10−13=0.1mol•L‾1

②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。

③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB•（10−14÷10−a）= VC•10−b，可得VB•：VC =1014-a-b=10:1

(1)增大

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)H3PO4　HS-

(4)K1≫K2≫K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;

(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;

(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。

（1）是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12

（2）a－2＜b＜a

（3）能，因为0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡(NH3·H2ONH4+＋OH－)逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能都证明NH3·H2O是弱电解质

（4）取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＞7(方案合理即可)。

（1）因为一水合氨若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，事实上0.010 mol·L－1氨水的pH仅为10，故可判断一水合氨是弱电解质。

（2）弱碱溶液每稀释10倍，溶液pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH＝b＞a－2，但小于a。

（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故由此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

（4）如果NH3·H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3·H2O是弱电解质。

（1） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH=-41.8KJ/mol； （2）40%；

（3）①增大，减小；② =；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O

试题分析：（1）根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)ΔH="-196.6KJ/mol;" ②2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ΔH="-113.0KJ/mol;" ①－②整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)  ΔH =－41.8KJ/mol；（2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。2NH3(g)N2（g）+3H2（g）假设有2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质的量为(1-2x)mol.n(前)：n(后)=1：（(1-2x)+x+3x）=1：（1+2x）=5:7.解得x=0.2.所以氨气的转化率为(2×0.2)÷1×100%=40%;（3） ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应：HA-+OH-=H2O+A2-，所以c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时，c(H+)减小，c(OH-) 增大，所以c(H+)/c(OH-) 的值减小。②根据物料守恒可得c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。③HA-H++A2-。由图像可知。当达到电离平衡时c(HA-)=c(A2-).。④由于H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的H2A加入到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O。

(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-

①右　增大　减小

②右　减小　增大

③减小

④NaOH固体

(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电,①石墨中存在自由移动的电子,⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子,所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离,属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,⑦硫酸溶液是混合物,它不是电解质也不是非电解质。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H2SH++HS-,HS-H++S2-

对①,当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

对②,当加入NaOH时,因发生反应H++OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

对③,当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。

对④,增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

（1）c>b=a    （2）b>a=c   （3）c>a>b

（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，生成的CO2气体最多，而盐酸和硫酸是相等的，即c>b=a。

（2）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积最大的是硫酸，而盐酸和醋酸相等，即b>a=c。

（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，而醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH最小的是硫酸，其次是盐酸，最大的是醋酸，即c>a>b。

(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在

(2)cab

(3)c ；c

(4)CEF

(1)①＞  ②=  (2)①=  ②＜

(1)①因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H+)远远大于醋酸的c(H+)，故盐酸反应速率较大；②虽然一强一弱，但最终电离出的n(H+)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H+)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。

H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）

（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。

（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol•L-1的是Cl-。

（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。

8      (1)c(NH)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

(2)c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)====c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(3)c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：

(NH4)2CO3====2NH＋CO

H2OH＋＋OH－

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

CO＋H2OHCO＋OH－

HCO＋H2OH2CO3＋OH－

以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。

虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。

(1)由于1个CO带2个负电荷，即c(CO)所带负电荷可表示为：2c(CO)，根据正负电荷总数相等可得答案。

(2)水电离出的H＋与OH－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3·H2O中，被NH＋4俘获的OH－数与它们结合生成的NH3·H2O数是相等的，故由水电离出的OH－总数可以用浓度形式表示为：c(OH－)＋c(NH3·H2O)。

(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3·H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH)＋c(NH3·H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。

（4分，每空1分）（1）100mL容量瓶    （2）＞     b 

（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质（其它答案合理均可）

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是容量瓶，所以在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。

（2）100 mL 0.1 mol/LHA溶液，若HA为弱酸，c(H+)＜0.1 mol/L，pH＞1；100 mL pH=1的HA和盐酸比较，c(HCl)="0.1" mol/L，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol/L。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H+)="0.01" mol/L，HA溶液中c(H+) ＞0.01 mol/L，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H+，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。

（3）中学化学中常用的方法还有一些，比如①测定NaA溶液的pH；②测定相同条件下HA和一元强酸溶液，测其导电能力；③取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液导电能力；④取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量多少；⑤取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值大小等。当然以上方法中①为操作最简单、最方便的方法。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目。它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识，同时还考查了一些综合实验能力。

(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2

(2)V1＝V2＜V3

(3)n1＝n3＞n2

(4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。

⑤⑥⑨　④　①⑧

强、弱电解质的区别在于其溶于水的部分在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；大多数酸、碱、盐是电解质，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

(1)正确　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12

(2)a－2＜b＜a

(3)浅　能　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)

(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。