热门试卷

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

① 现象III是___________________；

② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；

③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

(1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________ 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________溶液。

(2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

(3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________

在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0

（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：

①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）

（3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。

25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_________________，②_________________，③_________________。

（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）

（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L-1的是_____________，浓度是0.002 mol·L-1的是___________。

（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。

25℃时，将0.01 molCH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____； ②_____； ③____。

(2)溶液中共有___种不同的粒子（指分子和离子）。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是____，浓度为0. 002 mol·L-1的是____。

(4)____和___两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题

(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c_______，d________。

(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH3的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。

(3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）

已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。

（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有____________种粒子；

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；

③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA-，HA-H++A2- 回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________________。

（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______________

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____________________________________________________。

I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：

CH3COOHCH3COO-＋H+。

①向稀醋酸中不断加水

②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。

①中醋酸电离程度的变化图线已画出，

（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

_________区间（若正确，此问不答）

（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）

（4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）

D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

（5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13

（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。

（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42- 和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为________；

(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH4Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；

(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________； 写出该反应的离子方程式__________。

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是

______________（选填序号） 。

② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。

③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）

___________ c（Cl-）。

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则=。式中：为电离平衡常数，只与温度有关，为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。

（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。

（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。

（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）

_____________________________。

（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______

0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。

（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)2溶液；③的氨水；④的氨水。

（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。

（2）溶液pH最小的是__________。

（3）等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是______________

(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。