热门试卷

（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3，故答案为n1 =n2=n3；

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，

故答案为：V1=2V2=V3；

（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；

（5）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸还有部分未电离，所以离子浓度大小顺序仍然是c2＞c1＞c3，故答案为：c2＞c1＞c3．

（1）①反应速率与氢离子浓度成正比，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，则硫氰酸的电离程度大于醋酸，等浓度的两种溶液中，硫氰酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸的反应速率小于硫氰酸，

故答案为：相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同；

②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：＜；

（3）根据图象知，当pH=4时，c（H+）=10-4 mol/L，c（F-）=1.6×10-3 mol/L，c（HF）=4×10-4 mol/L，

电离平衡常数K===4×10-4，

故答案为：4×10-4．

（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则

A．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应不能发生，故B错误；

C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，应生成NaHCO3，不能生成CO2，故C错误；

D．酸性C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故D正确；

E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故E正确，

故答案为：BC；

②据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；

（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，

故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；

（3）溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为：CD；

（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，

故答案为：b＞a=d＞c；

（5）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，两种溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度，则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大，

故答案为：③；＞；

（6）向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.001mol/L，

则c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7 mol/L，

c（H+）==0.01mol/L，

pH=2，

故答案为：1.8×10-7 mol/L； 2．

由题意知，c（Na+）＞c（X-），根据溶液中电荷守恒得，C（H+）＜C（OH- ）；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈j碱性，所以酸是弱酸．

①酸碱反应后生成的盐是强碱弱酸盐，要发生水解，但盐的电离是主要的，水解是次要的，所以电离程度大于水解程度，故答案为：＜．

②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根据原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L，故答案为：=．

③盐类水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞．

（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，所以酸过量；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；但实际上，溶液呈碱性，说明酸电离的程度小于盐水解的程度，故答案为：＜．

（3）反应速率与离子的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氢离子浓度相同，所以刚反应开始时，反应速率相等；产生气体的体积有酸的物质的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，取相同体积的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的，所以硫酸产生的气体小于醋酸的．

故答案为：=；＜．

（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氢氧化钠的体积相等；生成的盐氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH前者＜后者．

故答案为：=；＜．

（1）浓度均为0.1mol•L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，醋酸的一元弱酸，部分电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是a＜d＜b＜c，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH大小顺序是a＞d＞b＞c，

故答案为：a＞d＞b＞c；

（2）醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，磷酸是三元酸，需要氢氧化钠溶液体积与酸中氢离子的物质的量成正比，等体积等浓度的这四种酸，和氢氧化钠溶液完全中和时，需要氢氧化钠溶液体积大小顺序是d＞c＞a=b，

故答案为：d＞c＞a=b；

（3）相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，所以酸的元数越大，需要的酸体积越小，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c＞d，故答案为：a=b＞c＞d；

（4）10mL0.1mol/L这四种酸分别与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，醋酸恰好反应生成醋酸钠，盐酸恰好反应生成氯化钠，硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸，磷酸溶液生成磷酸二氢钠，醋酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸混合溶液呈强酸性，磷酸二氢钠溶液呈弱酸性，所以溶液pH大小顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c．

硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；醋酸铅能和硫化氢发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子反应方程式为：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，

故答案为：（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件；（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH．

常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．

n（CH3COOH）==0.1mol，

c（CH3COOH）==0.1mol/L，

α=×100%=×100%=1.4%，

k===1.99×10-5，

醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积小于1.0×l0-14，

加入硝酸铵后，CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离度减小，

醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，

故答案为：0.1mol/L；1.4%；1.99×10-5；小于；减小；不变．

（1）③>②>④>①⑵③>②>①>④⑶酚酞,c(H+)=10-（14-a）mol/L;（4）>,（100b-1）×10-7 mol•L-1.

试题分析：（1）由于pH相同的几种溶液，即氢离子浓度相同，弱酸是难电离的，故③CH3COOH的浓度是最大，①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸，故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 （2）常温下，将足量的锌粉说明酸完全反应了，这与酸最终提供的氢离子量有关，故顺序为③>②>①>④。 （3）由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的指示剂，应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH = a，此时OH-全是水电离产生，则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L； HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=（a−0.01）/2（等体积混合，原浓度都减半）c（HCN）=0.01/2，带入公式，Ka=10-7•（b-0.01）/0.01=（100b-1）×10-7 mol•L-1，故答案为：＞；（100b-1）×10-7 mol•L-1.

Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O  AgOH＋H＋ ，抑制。（2）NaOH溶液

Ⅱ. （1）1∶10         （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。

试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O  AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。