热门试卷

（8分） (1) （1分）在O点醋酸未电离,无自由离子存在

(2) （2分）c

(4) （3分）加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等

试题分析：（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性未0。

（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c

（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。

（4）根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，要使c点c增大,c减少,可采取的措施有加NaOH固体或加少量的碳酸钠固体或加入镁等金属，或加醋酸钠固体等。

点评：在判断溶液的导电性时，需要注意的是，溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以进行有关判断。

（1） ＜   （2） ＜   （3）＞

试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。

（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，电离平衡逆向移动，pH变大，所以前者小于后者。

（2）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。

点评：本题是弱电解质的基础习题，主要考查学生的分析能力。

(1)CH3COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电

(2)C

(3)加活泼金属(如Mg)　加碱性氧化性(如Na2O)　加碱(如NaOH)　加某些盐(如Na2CO3)　加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)

(4)1×10-3 mol·L-1

(1)CH3COOH是一种共价化合物,是弱电解质,共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离,说明此时无水,不电离,不存在自由移动的离子。

(2)c(H+)越小,导电能力越弱;c(H+)越大,导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C

(3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的办法,此时可考虑酸的五大通性,其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也可以使平衡逆向移动,此时只能加醋酸盐。

(4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则Ka==1×10-3 mol·L-1。

（1）4×l0-4   （2）3       （3）c

试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。

（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。

（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。

点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3•H2O为弱电解质，电离是微弱的，而CH3COONH4、NH4HSO4  、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，所以NH3.H2O中NH4+浓度最小；(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，NH4+水解受到抑制，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，NH4+水解得到促进，则NH4HSO4中NH4+浓度大于CH3COONH4中NH4+浓度；故NH4+浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的H＋浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离，0.1 mol·L－1的硫酸中氢离子浓度为0.2mol·L－1，氢氧根浓度为5×10—14mol·L－1，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度远小于0.1 mol·L－1，氢氧根浓度远大于1×10—13mol·L－1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢离子的浓度，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，溶液中氢离子浓度为1×10—13mol·L－1；综上所述，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。

（1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)  （2）  C   （3）  ABC

试题分析：盐类的水解程度小，且醋酸钠溶液为碱性，所以离子浓度大小顺序为

c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；盐类的水解及弱电解质的电离均为吸热反应，所以升高温度，程度都会增大；稀释溶液程度也会增大；（3）等浓度的两溶液混合由电荷守恒B对、由物料守恒C对、由电荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）结合各离子浓度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）将两式合并确定A对。

（1）0．025 mol·L－1        （2）4.0×10-5

试题分析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1

用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=  0.025 mol·L－1

（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H＋   ＋   A－

起始：    0.025              0        0

转化：   0.001       0.001      0.001

平衡：    0.024       0.001      0.001

因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为： 

⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH3COOH；②NaOH；③Na2CO3；④Mg。

⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[H+]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。

（1） a>1 因为醋酸为弱酸部分电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+，使PH变化小于盐酸。  (3)快

试题分析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量锌，醋酸存在电离平衡向右移动，使得反应过程中醋酸中H+浓度大于盐酸，反应速率快。

（1）NaHSO4=Na++H++SO42- （2）H2CO3 H++HCO3- ；HCO3-H++CO32-

试题分析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；碳酸是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，因此电离方程式是H2CO3 H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是明确电解质的强酸，然后灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。

④②③① 、  ①③②④

硫酸是二元强酸，氨水是一元弱碱，存在电离平衡。醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。氢氧化钡是二元强碱。所以酸性由弱到强的顺序是④②③①。由于pH＝－lg(c(H+))，所以pH由小到大的顺序就是①③②④。

（每小题3分）（1）＞ （2）C （3）弱  Na+＞A-＞OH-＞H+ （4）10-5

（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。

（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。

（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。