- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
( 10分)下列物质:①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(选序号填空)
(1)能导电:_____________(2)非电解质:_____________________
(3)强电解质:_____________(4)弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数:
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生,若能,完成反应方程式;若不能,无需。
CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
正确答案
( 10分)(1)③⑧ (2)②⑦ (3)①④⑧ (4)⑤
(5)2CH3COOH + Ca(ClO)2= (CH3COO)2 Ca + 2HClO
(1)电解质导电必须有自由运动的阴阳离子,所以能导电的是③⑧。
(2)溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,所以答案是②⑦。
(3)在溶液中完全电离,不存在电离平衡的是强电解质,所以答案选①④⑧ 。
(4)在溶液中没有完全电离,存在电离平衡的是弱电解质,所以答案选⑤。
(5)电离常数越大,电离程度越大,所以根据电离常数可知,醋酸的酸性强于次氯酸的,因此根据较强的酸制取较弱的酸可知,反应可以发生,方程式为2CH3COOH + Ca(ClO)2= (CH3COO)2 Ca + 2HClO。
(12分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O
NH4+ + OH—,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH—) 如何变化?(填
“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)?
正确答案
略
(16分)
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
正确答案
(1)BC (2)Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
(3)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓
(4)C (5)NH4+和H+(共4分,均答对给分)
略
(6分)(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
正确答案
(6分)(1) m<n (2) m>n (3) m>n
略
有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O
(1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
(2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________
(3)pH=11时,各100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
(4)浓度相等时,各100mL与同浓度HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示) 。
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
正确答案
(1)① < (1分) CH3COOHCH3COO-+ H+ (1分)
②碱(1分) CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀;(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)
试题分析:(1):①氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度,醋酸是弱电解质,在水中只有部分电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度,导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值;醋酸的电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+;
②醋酸钠是强碱弱酸盐,因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性;
(2)氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,加入氯化铁,由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化,故白色沉淀转化为红褐色的沉淀,即:3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3.
(9分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
正确答案
(1)K= (2)4.18×10 -4 mol•L-1
(3)c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变,因为电离常数只受温度影响,温度不变,电离常数不变
(1)电离平衡常数和化学平衡常数是类似的,所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。
(2)醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,即溶液中氢离子浓度和CH3COO-的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱,所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L,所以氢离子的浓度
。
(3)电离常数和温度,所以是不变的。加入盐酸,增大氢离子的浓度,抑制醋酸的电离,所以c (CH3COO-)减小,c (CH3COOH)增大。
(9分)从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:
(1)以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,可采用的电解质有__________
(2)以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,可采用的电解质有_________(3)以石墨为电极进行电解,使电解质和水的质量都减少,可采用的电解质有
正确答案
(9分)(1)HCl、CuCl2(2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(3)CuSO4 NaCl
略
(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的电离度?
正确答案
(1)0.04mol/L (3分) (2)4% (3分)
略
(11分)在t℃时,某稀溶液中,
,
,已知
,则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw=__________________。
(2)在该温度下,将的稀硫酸与
的
溶液混合后,溶液的pH=_________,此时该溶液中由水电离的
=_________。
(3)该温度下,若体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。
(4)该温度下,的硫酸溶液和
的
溶液等体积混合后,混合溶液的
_________(填>7、=7、<7);
的醋酸溶液和
的
溶液等体积混合后,混合溶液的
_________(填>7、=7、<7)。
正确答案
(11分,第一个空1分,其它每空2分)(1)
(2)11
(3)(或
)
(4)<7;<7
(1)Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12(2)首先酸碱中和,NaOH过量,c(OH-)==0.1mol/L,pH=-lg=11,水电离的氢氧根为10-11mol/L,(3)n(H+)=n(OH-),100×10-a=1×10-(12-b),a+b=14;(4)pH=3和pH=9的酸碱,氢离子和氢氧根离子浓度相等,中和后pH=6,醋酸和氢氧化钠中和,醋酸过量呈酸性,pH<6。
(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:
(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:
正确答案
(1)答:HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2
(2)答:2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—
略
(16分)
(1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数
=5.6×
,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡,测得pH=4.00,则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________;
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”),理由是________________________________。
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:
②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为 (填序号).
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
正确答案
略
在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。
正确答案
(1)2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O
(2)bdc
(3)①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2;后者大②CuS;6.3×10-13mol/L
(4)4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.2mol
亚硫酸钠、氯酸钠和硫酸反应生成了二氧化氯气体,氯酸钠做氧化剂,亚硫酸钠做还原剂,再结合离子方程式的电荷守恒可得离子方程式;
(2)从溶液中得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(3)①比较四种盐溶液的pH可转化为比较阴离子结合氢离子后生成的产物的电离程度,电离程度越小,对应阴离子的水解程度越大,即HClO2、HF、H2CO3、HS-的电离常数,电离常数越小,对应阴离子的水解程度越大,对应盐溶液的水解程度越大,pH越大。
②根据电荷守恒可得阴阳离子的总数等于阳离子总数的2倍,阳离子的总数等于钠离子的总数加氢离子的总数,钠离子总数相等,水解能力弱的溶液碱性弱,氢离子的浓度小,HClO2电离常数小,ClO2-的水解能力弱,氢离子的浓度小,故阳离子的总数小。②组成相似,ksp小的先析出,故先析出CuS;最后生成的为FeS,根据FeS的Ksp和亚铁离子的浓度为10-5mol/L,即可算出硫离子的浓度;(4)根据图示生成a气体的同时还能生成硫酸溶液,故氢氧根离子放电生成氧气,生成1mol氧气时转移4mol电子,故生成1.12L(标准状况)即0.05mol时转移0.2mol电子。
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式: 。
(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式: 。
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO)的等式: 。
正确答案
8
(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO
)+c(H2PO
)
(2)c(H+)+c(HPO)+2c(H2PO
)+3c(H3PO4)==c(OH-)
(3)c(Na+)==3c(PO)+3c(HPO
)+3c(H2PO
)+3c(H3PO4)
Na3PO4完全电离,水部分电离:
Na3PO4====3Na++PO
H2OH++OH-
PO发生系列水解:
PO+H2O
HPO
+OH-
HPO+H2O
H2PO
+OH-
H2PO+H2O
H3PO4+OH-
回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为 。
(2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式 ;
(3)下列离子方程式书写正确的是 。
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O
F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+
G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
正确答案
(1) 3
(2) H2O + NH4+ NH3·H2O + H+
(3) B、H、I、F
(4)B
略
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