热门试卷

（1）a

（2）BD（2分）

（3）大于（1分）　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大　（2分）

（4）9.9×10－7   （2分）

（5） c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

试题分析：（1）四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H+）•c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH﹣）增大，即c（OH﹣）/c（H+）增大，故D正确，故选BD。（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。（5）标准状况下，将1.12L CO2是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，两都都为0.025mol,溶液呈碱性，由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

（1）①⑤    ②③④     ⑥

（2）①Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-

② CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑41.7ml

略

（1）C3>C1>C2   （2）a1=a2=a3 b1=b23  （3）V1=V2>V3

略

(1)   AgNO3 (2) C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）

(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓

(4)Ba（OH）2（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO­3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1

(5)0.01mol

由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝。

（1）AgNO3

（2）两物质的发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由于少量水解，导致溶液呈碱性：C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）

（3）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓

（4）（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：

OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol

或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol

或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol

（5）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol

（1）HCN　B

（2）中性　CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，呈中性　c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋)

（3） c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋)

(4)②

(1)由表格数据可知HCN酸的Ka最小，则其酸性最弱

弱酸的电离常数只与温度有关，要求其常数不变，则温度不变，排除A；

促进入其电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，可采取稀释的方法，B正确

加少量的CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡左移，抑制电离平衡，C不正确

加少量冰醋酸，虽然平衡右移，但其转化率减小，排除D

（2）CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性，即c (OH－)＝c (H＋)，再根据电荷守恒c (NH4+)+ c (H＋)＝c (CH3COO－)+ c (OH－)＝可知，其溶液中离子浓度关系为：c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋)

（3）NaCN和HCN的混合溶液中，存在以下离子平衡：

①CN－＋H2OHCN＋OH－   ②HCNH＋＋CN－  ③H2OH＋＋OH－

溶液呈碱性，可知CN－水解使溶液呈碱性的程序大于HCN电离使溶液呈酸性的程度，故溶液中离子浓度顺序为c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋)

(4)NaOH具有强腐蚀性，Na2S不但引入杂质离子，但其本身水解也呈强碱性，故最好选用FeS：由于其浓度积常数远大于CuS、HgS、PbS，过加入FeS可使溶解平衡正向移动，发生沉淀的转化，即使过量也不能引入杂质

⑴混合溶液显酸性，说明HIO4是弱酸；

⑵等浓度的HIO3与NaOH混合，显中性，说明HIO3是强酸，NaIO3中n(Na+)=n(IO-3)

⑶Mn2＋化合价升高，是还原剂，反应离子方程式：5HIO3＋2Mn2＋＋3H2O=2MnO4―＋5IO3―＋11H＋

略

（1）b＞a＞c  (2)b＞a="c " (3)c＞a＞b  (4)c＞a="b " (5)a="b=c " a=b＞c  (6)c＞a=b

盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：

盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl====H++Cl-。

硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4====2H++。

醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

溶液中的c(H+)和c(CH3COO-)较小，其他条件不变，若使c(H+)减小，则电离平衡向正方向进行。

（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中c（H+）=2×c（H2SO4）=2x，醋酸中c（H+）<3COOH),c(H+)<

（2）“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。

（3）由（1）分析可知，c（H+）相同时，c（CH3COOH）最大，c（HCl）次之，c（H2SO4）最小，故c＞a＞b。

（4）当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H+总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H+）相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同，故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。当c（H+）减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H+不断产生。反应产生的H2体积变大。故c＞a=b。

（5）由于开始时，三者c（H+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，则相应c(H+)较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a=b＞c。

（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H+的数目不变，c(H+)溶液变为原来的，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c（H+）减小的程度较小，故c＞a=b。

略

①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）

略

(4) ①温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应

②＞0

( 5) K===或1.43

略

（1）碱性，＞；                         （2）酸性，＜；

（3）中性，＞；                         （4）＜，＞。

试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为溶液为酸性，所以

c(H＋)>c(OH－),故c(Na＋) ＜c(CH3COO－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，由于醋酸为弱酸，所以醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ大于n。

点评：本题考查了强弱电解质，涉及考查了电荷守恒，离子浓度的比较，该题的难度设计比较合理，是一道不错的填空题。

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是   ________________。(1）NaOH　　　 （各1分） 

（2）1∶1 （3）

（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离

略