热门试卷

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；

①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)

④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率

③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）

①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  

④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                

                                       。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。

（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。

（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。

(6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

（1）试比较有关量的大小：ν1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）

（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：

①                                   ②                                      

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

a．装盐酸的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C+3A-3HA+C3-

B.HB-+A-HA+B2-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；

B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热

c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H2CO3的电离方程式为                                            ；

⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                              ；

⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为

                                                                    ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)＝                                                              。

写出下列电离方程式

（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________

（3）NH3•H2O___________________

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=