热门试卷

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）

试题分析：（1）符合下面两个条件才能称得上是电解质：一是纯净的化合物；二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②液态SO2 是非电解质； ③CH3COO是弱电解质；④NaHCO3 是强电解质； ⑤H2O是弱电解质； ⑥熔融NaCl 是强电解质； ⑦BaSO4是强电解质。（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，表明溶液显碱性，原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度，但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子，因此有：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）；HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）① 相同体积相同浓度的酸与碱混合，其pH＞7，表明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，因此HA是弱酸（1分）；② 只有酸的浓度大于碱的浓度，才有可能使得溶液显中性。（1分）；根椐电荷守恒可知，溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。（1分）；③ a组实验所得混合溶液的pH＝9，表明溶液中的氢离子浓度为10 -9，那么氢氧根离子浓度为10 -5，而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离，但是水在电离子时，所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，因此，在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为：10 -5（2分）

（1）a＞b＞d＞c

（2）AB

（3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱

（4）9.9×10－7 moL·L－1

（1）由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。

（2）醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）减小，c（OH－）增大，但c（H＋）·c（OH－）不变，增大。

（4）根据电荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。

(1)4（2分）(2)1×10－7 mol·L－1（2分）

(3)增大（2分）　减小（2分）　(4)106（2分）

（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4

（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1

(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小

（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

(1)a＜d＜c＜b

(2)B、D

(3)大于  稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-

因此对应钠盐溶液的碱性：

CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。

(10分)（1）CH3COOH(1分)   （2）①＜③＜②(2分)

（3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)

（4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO2－(2分)

试题分析：（1）酸越强，相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，所以上述三种酸中，酸性最强的CH3COOH。

（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①＜③＜②。

（3）要证明醋酸的酸性强于碳酸，则可以利用较强酸制备较弱酸来完成，所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于HCO3－，所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。

（5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀，该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3－的电离平衡HCO3－H＋＋CO32－，而AlO2－可以结合HCO3－电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是AlO2－。

（3分）（1）H2CO3 (H+)+HCO3-  HCO3- (H+)+(CO3)2- 

(2) NaHSO4Na++H++SO42-           (3) NH3·H2O NH4++OH-

考查电离方程式的书写。化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。在书写时需要注意，强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

略

（10分）（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH， c(H+)大反应速率快（2分）；> (2分)

（2）Ka(HF)==(2分)

（3）有（2分）

因为溶液中c(Ca2+)·c2(F-)=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10(2分)

试题分析：（1）电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故c（SCN－）>c（CH3COO－）。

（2）电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)==。

（3）查图可知当pH=4.0时，溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol•L-1，因等体积混合则溶液中c（Ca2+）=2.0×10-4mol•L-1，即c（Ca2+）×c2（F-）=5.12×10-10＞Ksp（CaF2））=1.5×10-10，所以有沉淀产生，故答案为：有沉淀产生。

点评：本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成，明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算，并借助图来分析解答即可，较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力。

（5分）（1）HY     

（2）HZ +OH- ="=" H2O + Z-， H2O + Z-HZ+OH-

（3）10x-14   C

试题分析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；

（2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H2O + Z-HZ+OH-

（3）HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的pH=x，则溶液中的c(H+)=10-xmol/L，溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L，HX若为强酸该溶液为中性溶液，若为弱酸，则该溶液为碱性溶液，所以溶液中的OH-的浓度即是水电离产生的OH-的浓度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根据以上分析，x≧7，答案选C。

（10分，每空1分），

（1）左，增大，减小

（2）右，减小，增大

（3）固体

（4）减小，增大

（1）H2S为二元弱酸，分布电离。H2SH++HS-，HS-H++S2-；（2）加碱，氢离子和氢氧根中和，平衡正向移动，S2-浓度增加；（3）要是平衡逆向移动，可以加入生成物，故加NaHS固体；（4）加水稀释，电离程度增大，但浓度会减小。

（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

试题分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH)＞c(H+)，盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，电离方程式为： HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞盐酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为a＞b＞c 。（2）（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，假设Zn的物质的量为1mol，则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol．由于三种酸的物质的量浓度相等，所以消耗的三者的体积大小关系为a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为a＞b＞c。

（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－

碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－

碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。

（1）NaOH   CH3COOH

（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH‾的浓度没有下降到原来的千分之一

（3）①0.1mol•L‾1  ② > ③10:1

试题分析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。

（2）NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。

（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10−14÷10−13=0.1mol•L‾1

②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。

③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB•（10−14÷10−a）= VC•10−b，可得VB•：VC =1014-a-b=10:1