- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_ _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_ 作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_ 。
（4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
正确答案
（1）③>②>④>①⑵③>②>①>④⑶酚酞,c(H+)=10-（14-a）mol/L;（4）>,（100b-1）×10-7 mol•L-1.
试题分析：（1）由于pH相同的几种溶液，即氢离子浓度相同，弱酸是难电离的，故③CH3COOH的浓度是最大，①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸，故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 （2）常温下，将足量的锌粉说明酸完全反应了，这与酸最终提供的氢离子量有关，故顺序为③>②>①>④。 （3）由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的指示剂，应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH = a，此时OH-全是水电离产生，则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L； HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=（a−0.01）/2（等体积混合，原浓度都减半）c（HCN）=0.01/2，带入公式，Ka=10-7•（b-0.01）/0.01=（100b-1）×10-7 mol•L-1，故答案为：＞；（100b-1）×10-7 mol•L-1.
某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。
正确答案
（本题共12分，每空1分）
（1）
（2）加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应或促进水解平衡，产生二氧化碳。
（3）水分蒸发，NaHCO3发生分解反应，NaHCO3水解平衡被促进
（4）相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
（5）排除因水分蒸发导致pH增大的因素。NaHCO3常温下即可发生分解反应或碳酸氢钠水解平衡和二氧化碳溶解平衡移动。
（6）是NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有。（相关合理答案均可得分）
试题分析：（1）NaHCO3为弱酸酸式盐，可发生电离，也发生水解反应，根据实验1表中数据可知NaHCO3溶液呈碱性，所以以水解为主。
（2）加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明生成的气体为CO2。
（3）实验2温度升高，溶液的pH增大，说明加热促进了NaHCO3的水解，实验三生成了CO2，可能为NaHCO3发生了分解反应。
（4）Na2CO3溶液的pH大，说明Na2CO3溶液的碱性强，水解程度大。
（5）加水至200mL，与原溶液体积相同，排除因水分蒸发而导致pH增大；常温下溶液的pH增大，可能是NaHCO3在常温下分解，也可能是NaHCO3的水解程度增大，或CO2的溶解平衡移动造成的后果。
（6）NaHCO3溶液加热后pH增大，可能为NaHCO3发生分解生成碳酸钠，也可能是NaHCO3水解平衡向右移动，或者两种都有，需要进一步研究。
有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
正确答案
各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。
pH相同的强酸与弱酸，加水稀释同样倍数时，由于弱酸继续电离生成H+，结果弱酸的pH一定小于强酸。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 __________________________________。
（2）A．B．C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。
（3）A．B．C三点电离程度最大的是_________。
正确答案
（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，不电离，则不导电
（2）C>A>B
（3）C
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。
正确答案
（1）弱酸
（2）大于；c(A-)==c(Na+)
（3）大于；c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）10-5
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”．“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”．“小于”或“等于”)，
正确答案
（1）弱酸
（2）大于；相等
（3）大于。
现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ；
正确答案
(1) mq (2) k (3) l
试题分析：氯化钠晶体不导电，氯化钠水溶液或熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质；SO3不导电，其水溶液能导电，但真正电离出自由移动离子的是H2SO4，SO3是非电解质；冰醋酸不导电，其水溶液能导电，冰醋酸是电解质；铁丝能导电，但铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体不导电，熔化状态能导电，BaSO4是电解质；蔗糖和乙醇不导电，它们的水溶液及熔化状态都不导电，它们都是非电解质；熔融KNO3能导电，是电解质。
点评：电解质和非电解质都是化合物，电解质必须本身能电离出自由移动的离子。
有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。
若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB＞＞ⅠA
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 mol·L-1盐酸 ②0.1 mol·L-1醋酸 ③0.1 mol·L-1NaCl溶液 ④0.1 mol·L-1硫酸 ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH＜7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)
正确答案
(1)0.1 mol·L-1醋酸 0.1 mol·L-1氨水 其余四种均可 (2)NaOH A、B混合液
此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式：B、C串联，A与B、C并联，再根据实验所得现象，知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH＜7可得答案。
（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂
D. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。
（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开光K置于 处，该电化学防护法称为 。
正确答案
（1）D（2分）
（2） ① <（2分） ② >（2分） ③ B（2分）
（3）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）; ② 1.2（2分）
（4）N（1分）； M（1分）牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（2分）
试题分析：（1）判断反应到达平衡的条件是：反应物和生成物均在同一反应体系中，反应条件保持不变；质量（浓度）保持不变，V顺=V逆。
（2）①先拐先到达平衡，说明T2>T1，随着温度的升高，CO的转化率下降，说明反应向逆反应方向进行，故该反应放热反应，ΔH<0。
②因为ΔH<0且T1
③定容情况下，各因素对化学反应的影响，因为放热反应，故升温反而降低了甲醇的产率；使用催化剂，只能改变反应效率，不能改变反应限度；充入He，使体系总压强增大，因为体积不变，故此做法对反应移动没影响。
（3）①H＋往右边移动，说明右边为阴极，发生还原反应，有因为生成了水，故c口通入的物质为O2，发生的化学反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
（4）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，该装置应该为电解池，故开关K应置于N初；若X为锌，该装置为原电池，故开关K应置于M处。
点评：此题考核了学生对可逆反应的影响因素的掌握理解和原电池、电解池的工作原理。
在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
正确答案
②④
H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2SH++HS-,HS-H++S2-。当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降。SO2与H2S反应生成S和H2O，但题目中说明“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，使c(H+)增大。
(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因： 。
正确答案
Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O 
Ⅱ. （1）1∶10 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13
（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。
试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
正确答案
(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-4-10-10)
(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
正确答案
试题分析：（1）由于SO42－+H2O
直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
（1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
（3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
________________________________________________________________________
正确答案
（1）酸；
（2）a （3）
（4）
试题分析：（1）由表给数据n（SO32—）：n（HSO3—）=1:1时，溶液PH=7.2，可知溶液显酸性，这说明HSO3—的水解程度小于HSO3—的电离程度，所以溶液显酸性。
（2）收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32—）+ c（HSO3—）+ c（OH—），由此可判断a正确，b、c不正确。
（3）阳极发生氧化反应，所以HSO3—在阳极失去电子生成SO42—和H+。
（4）阴极H+放电破坏水的电离平衡，溶液中
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题通过陌生情景考查学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。
(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1mol
②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
正确答案
（1）①Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O ②防止空气中的O2干扰反应
④4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O （2）1:2
（3）①基本不变 溶液中的离子总浓度基本不变 增大 ②d
试题分析：（1）①铁表面的氧化物主要是氧化铁，因此H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物是发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；
②氧气具有氧化性，而空气中含有大量的氧气，所以为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2；
④加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，说明溶液中含有铵盐，即硝酸根的还原产物是铵根，因此Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),反应中氮元素的化合价从－3价升高到－2价，失去1个电子，而次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，因此根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）①氨气与盐酸反应生成氯化铵，由于氯离子浓度基本不变，因此在通入NH3的过程中，溶液的导电能力基本不变；由于氯化铵水解，因此水的电离程度增大；
②a．HCl和NH3完全反应后生成氯化铵，向溶液中继续通入NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，部分电离，因此溶液中c(NH4+)＞c(OH-)，a不正确；b．根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(C1-)+c(OH-)可知c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)不可能存在，b不正确；c．根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(C1-)+c(OH-)可知c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)不可能存在，c不正确；d．溶液可能显中性，因此c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)可以存在，d正确，答案选d。
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