- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如：金属单质在熔融状态下能导电，但金属单质不是电解质；二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，为SO2与水反应，生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，其本身不发生电离，所以SO2属于非电解质；NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；
C．胶体是混合物，纳米材料可能是单质，如碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，故C错误；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，溶液没有该性质，丁达尔效应可用来区别溶液和胶体，故D正确；
故选：D．
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢气体不能导电，但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；
B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B错误；
C．碳棒是非金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故D正确；
故选D．
下列物质中，属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：铜和石墨为单质，二者既不是电解质，也不是非电解质，故AD错误；
稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
食盐晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以食盐晶体属于电解质，故B正确；
故选B．
下列物质中，属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2属于非金属氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能够导电，但自由电子是碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
C、NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；
D、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀释pH=10的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，为温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、由于醋酸和盐酸都是一元酸，所以相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后，氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、H2SO4 C、硫酸钡固体 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体
①下列物质中，能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______（填序号）
②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：______．
③写出B和I在水中反应的离子方程式______．
正确答案
AGH
ABCFI
DE
CO2+OH-═HCO3-
H++CH3COO-═CH3COOH
解析
解：①A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H2SO4只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、醋酸钠固体是由钠离子和乙酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和乙酸根离子导电，是电解质；
故答案为：AGH；ABCFI；DE；
②二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故答案为：CO2+OH-═HCO3-；
③H2SO4是强酸，醋酸钠固体是强碱弱酸盐，硫酸和醋酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，H2SO4+2CH3COONa═2CH3COOH+Na2SO4，所以反应的离子方程式为：H++CH3COO-═CH3COOH，
故答案为：H++CH3COO-═CH3COOH．
（1）下列物质属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
①NH4HCO3的电离方程式：______
②NaHSO4的电离方程式：______．
正确答案
②④⑨
⑥⑦
NH4HCO3=NH4++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
解析
解：（1）①无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，铜单质既不是电解质，也不是非电解质；
②烧碱是在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氢氧根离子能够导电，属于电解质；
③氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④氯化钠晶体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
⑤盐酸是氯化氢的溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NH3的水溶液能导电，导电的原因：NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液中导电离子不是NH3直接电离的，NH3不是电解质，属于非电解质；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，故是非电解质；
⑧氧气单质既不是电解质，也不是非电解质；
⑨液态氯化氢属于在水溶液中够导电的化合物属于电解质；
⑩硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：②④⑨；⑥⑦；
（2）①NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3=NH4++HCO3-，
故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石墨中有自由电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸溶液有自由移动的离子，能导电，属于混合物，则既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钠固体不能导电，故C错误；
D．熔融的氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故D错误．
故选D．
下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）
正确答案
（3）（8）（9）（10）（11）（12）
（4）（5）（6）（7）（13）
（1）（14）
解析
解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．
（2015春•上海校级期中）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．
（1）其中能导电的是______；
属于非电解质的是______；
属于强电解质的是______；
属于弱电解质的是______．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：______．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：______．
正确答案
解析
解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；
故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl的水溶液中，存在能自由移动的氢离子和氯离子，所以能导电，故A错误；
B．硝酸钾溶于水能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；
D．酒精是乙醇，溶于水不能电离，是以乙醇分子的形式存在于水溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故D正确；
故选D．
下列物质属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cu为单质，不是电解质，故A错误；
B、CuSO4溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C、Na2SO4是盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确；
D、CH3CH2OH为共价化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，为非电解质，故D错误；
故选C．
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故A错误；
B．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；
C．ZnSO4在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故D正确．
故选D．
下列物质不是电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硫酸钠是电解质，故A错误．
B、氢氧化钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．
C、氧气的单质，所以氧气既不是电解质也不是非电解质，故C正确．
D、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D错误．
故选C．
下列物质属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故A错误；
B、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，uB错误；
C、铁为单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；
故选D．
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