- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
（1）能导电是______．
（2）属于电解质的是______．
（3）属于非电解质的是______．
正确答案
解：①铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导电，是电解质；
③CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子导电，是电解质；
④NaCl晶体是由钠离子和氯离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，是电解质；
⑤盐酸溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，能导电；但它是氯化氢的水溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③④；（3）⑥．
解析
解：①铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导电，是电解质；
③CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子导电，是电解质；
④NaCl晶体是由钠离子和氯离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，是电解质；
⑤盐酸溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，能导电；但它是氯化氢的水溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③④；（3）⑥．
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
正确答案
解：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态SO3、③液态HCl、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电．
故选：④⑧．
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态HCl、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3是电解质；②液态SO3、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非电解质； ④汞既不是电解质也不是非电解质．
故选：①③⑤⑧．
解析
解：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态SO3、③液态HCl、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电．
故选：④⑧．
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态HCl、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3是电解质；②液态SO3、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非电解质； ④汞既不是电解质也不是非电解质．
故选：①③⑤⑧．
请按要求将下列物质填入相应的划线上（填①、②、③…．）
①液氯 ②漂白粉 ③氨气 ④稀硫酸 ⑤硫酸钡 ⑥冰水 ⑦冰醋酸
上述物质中属于电解质的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______；能导电的是______．
正确答案
解：①液氯是非金属单质，只存在Cl2分子，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；
②漂白粉是固体，不能导电；它的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质；
④稀硫酸自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；稀硫酸是由H2SO4和水组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质；
⑥冰水成分为水，几乎不导电；水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O⇌H++OH-，是弱电解质；
⑦冰醋酸为醋酸（CH3COOH）的固态形式，只有乙酸分子，不能导电，但在水溶液中能导电，是弱电解质；
故答案为：⑤⑥⑦；③；⑤；⑥⑦；①②④；④；
解析
解：①液氯是非金属单质，只存在Cl2分子，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；
②漂白粉是固体，不能导电；它的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质；
④稀硫酸自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；稀硫酸是由H2SO4和水组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质；
⑥冰水成分为水，几乎不导电；水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O⇌H++OH-，是弱电解质；
⑦冰醋酸为醋酸（CH3COOH）的固态形式，只有乙酸分子，不能导电，但在水溶液中能导电，是弱电解质；
故答案为：⑤⑥⑦；③；⑤；⑥⑦；①②④；④；
下列物质：①Fe ②CO2 ③盐酸 ④CaCO3固体 ⑤Ba（OH）2固体⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧KHCO3固体⑨石墨．（填代号，以下同）
（1）能导电的是______．
（2）属于电解质的是______．
（3）属于非电解质的是______．
（4）⑧在水中电离的方程式为______．
正确答案
解：（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属Fe和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液和熔融KCl中有能自由移动的正负离子，也能导电，即能导电的为①③⑥⑨，故答案为：①③⑥⑨；
（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④⑤⑥⑧在熔融状态下能导电，⑤⑥⑧在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑧；
（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，②⑦水溶液不导电或不能自身电离出离子，属于非电解质，故答案为：②⑦；
（4）KHCO3电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故答案为：KHCO3=K++HCO3-．
解析
解：（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属Fe和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液和熔融KCl中有能自由移动的正负离子，也能导电，即能导电的为①③⑥⑨，故答案为：①③⑥⑨；
（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④⑤⑥⑧在熔融状态下能导电，⑤⑥⑧在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑧；
（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，②⑦水溶液不导电或不能自身电离出离子，属于非电解质，故答案为：②⑦；
（4）KHCO3电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故答案为：KHCO3=K++HCO3-．
下列物质属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的物质是______．（填序号）
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥铜．
正确答案
解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③烧碱 ④NH3•H2O；
②蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；
⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；
能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，①氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属⑥铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，
故答案为：③④；②⑤；①⑥；
解析
解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③烧碱 ④NH3•H2O；
②蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；
⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；
能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，①氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属⑥铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，
故答案为：③④；②⑤；①⑥；
（2015秋•上饶县校级月考）现有下列物质 ①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题．（填序号）电解质：______；非电解质：______；上述状态能导电的是：______．
正确答案
解：①Fe能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②HCl气体不能导电，溶于水能导电，是电解质；
③NaOH固体不能导电，熔融状态下或溶于水中能导电，是电解质；
④NH3气体不能导电，是非电解质；
⑤KCl溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CH3COOH不能导电，溶于水能导电，是电解质；
⑦SO3不能导电，属于非电解质；
⑧乙醇不能导电，属于非电解质；
⑨BaSO4固体不能导电，熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：②③⑥⑨；④⑦⑧；①⑤．
解析
解：①Fe能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②HCl气体不能导电，溶于水能导电，是电解质；
③NaOH固体不能导电，熔融状态下或溶于水中能导电，是电解质；
④NH3气体不能导电，是非电解质；
⑤KCl溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CH3COOH不能导电，溶于水能导电，是电解质；
⑦SO3不能导电，属于非电解质；
⑧乙醇不能导电，属于非电解质；
⑨BaSO4固体不能导电，熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：②③⑥⑨；④⑦⑧；①⑤．
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______ mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、______、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
正确答案
解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质；
B．硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电，所以属于电解质；
C．高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电，所以属于电解质；
D．硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电，所以属于电解质；
故答案为：A．
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=
所以c（K+）=
故答案为：
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以需仪器有：烧杯、电子天平、药匙外、还需500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（4）A．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；
B．最后需要加水定容，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B正确；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钠，氯化钠的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响，故D正确；
故选：BD．
解析
解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质；
B．硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电，所以属于电解质；
C．高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电，所以属于电解质；
D．硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电，所以属于电解质；
故答案为：A．
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=
所以c（K+）=
故答案为：
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以需仪器有：烧杯、电子天平、药匙外、还需500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（4）A．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；
B．最后需要加水定容，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B正确；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钠，氯化钠的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响，故D正确；
故选：BD．
现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为______．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是______，盐酸的作用是______．
正确答案
解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；
故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O等，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；
HCl中氯的化合价部分升高，部分不变，故盐酸表现还原性和酸性，
故答案为：KMnO4；还原性和酸性．
解析
解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；
故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O等，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；
HCl中氯的化合价部分升高，部分不变，故盐酸表现还原性和酸性，
故答案为：KMnO4；还原性和酸性．
下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④胆矾、⑤Fe、⑥干冰（注意：答案填序号）
（1）其中属于电解质的是______；
（2）属于非电解质的是______
（3）能导电的是______．
正确答案
解：①盐酸能完全电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；
②乙醇只有乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不导电；常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
③熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；属于电解质；
④胆矾没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，是电解质；
⑤Fe是金属单质，能导电；但它既不是电解质，也不是非电解质；
⑥干冰是二氧化碳的固态形式，只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电；它的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；
故答案为：（1）③④；（2）②⑥；（3）①③⑤；
解析
解：①盐酸能完全电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；
②乙醇只有乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不导电；常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
③熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；属于电解质；
④胆矾没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，是电解质；
⑤Fe是金属单质，能导电；但它既不是电解质，也不是非电解质；
⑥干冰是二氧化碳的固态形式，只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电；它的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；
故答案为：（1）③④；（2）②⑥；（3）①③⑤；
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③NaOH溶液 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧KNO3（熔化）．请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质属于电解质的是______．
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______ L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______ mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______ mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1．
正确答案
解：（1）能导电的必须含有电子或自由移动的离子，如金属或电解质溶液或熔融状态下的电解质，故答案为：③④⑧；
（2）电解质必须满足下列条件：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
故答案为：①⑤⑧；
（3）根据V=n×Vm、n=
氢气与氯气反应的物质的量之比为1：1，所以所需氢气的物质的量与氯气的物质的量相等，
故n（H2）=n（Cl2）=
C=
根据C1V1=C2V2所以C2=
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
解析
解：（1）能导电的必须含有电子或自由移动的离子，如金属或电解质溶液或熔融状态下的电解质，故答案为：③④⑧；
（2）电解质必须满足下列条件：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
故答案为：①⑤⑧；
（3）根据V=n×Vm、n=
氢气与氯气反应的物质的量之比为1：1，所以所需氢气的物质的量与氯气的物质的量相等，
故n（H2）=n（Cl2）=
C=
根据C1V1=C2V2所以C2=
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
（2015•枣庄校级二模）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式______．
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①⑤⑥都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①⑤都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
④氨气自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；
③⑦⑧都是由不同种分子构成，属于混合物；
故答案为：①⑤⑥；①⑤；④；③⑦⑧；
（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-，
故答案为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
解析
解：（1）①⑤⑥都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①⑤都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
④氨气自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；
③⑦⑧都是由不同种分子构成，属于混合物；
故答案为：①⑤⑥；①⑤；④；③⑦⑧；
（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-，
故答案为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
现有以下物质：
①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是______；以上物质属于非电解质的是______；以上物质属于电解质的是______．
正确答案
解：①NaCl晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质； ④铜 能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体是电解质； ⑥蔗糖是非电解质；
⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨浓HNO3是混合物，能导电．
故答案为：④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧．
解析
解：①NaCl晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质； ④铜 能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体是电解质； ⑥蔗糖是非电解质；
⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨浓HNO3是混合物，能导电．
故答案为：④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧．
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
正确答案
(1)碱性 A2－＋H2O
(2)C
(3)< H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>
(1)由题目所给信息HA－
(2)由于H2A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A项、B项均不正确；根据电荷守恒 C项正确；D项溶液中各离子浓度大小关系应为：c(Na＋)>c(A2－)>
c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D项错误。
(3)由题意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，
c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1的HA－电离产生的c(H＋)＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1 H2A电离产生的c(H＋)、c(HA－)均为0.1 mol·L－1，因产生的H＋抑制HA－的电离，使溶液中H＋的浓度小于0.11 mol·L－1。
(4)由于①Na2A溶液水解呈碱性：A2－＋H2O
回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
正确答案
（1）＜，（1分） Fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。（2分）
FeCl3+3H2O
2Fe（OH）3
（2）氨水中存在电离平衡NH3·H2O
（3）① 醋酸钠 c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） （每空1分，共2）
②NaOH、CH3COONa （2分） ③中性，＜ （每空1分，共2分））
试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl3溶液的pH＜7；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl3＋3H2O
（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2O
（3）①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的电离平衡，所以若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。
②由于醋酸钠的水解程度比较小，所以若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液，则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。
③根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则溶液中c（OH－）＝（H+），所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性，则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜ c（CH3COOH）。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
（4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
正确答案
（1）弱碱性 SO42-＋H2O
（2）Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋
（3）BCD
（4）＜ H2SO4=HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离
（5）0.01
（1）由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋。（3）A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO42-、OH－、HSO4-，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4-)，B、C、D项正确。（4）硫酸氢钠溶液中存在：HSO4-
（5）0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO42-)＝0.01 mol·L－1。
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