热门试卷

（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为              。

(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为               。

(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为              。

有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O

（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________

（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________

（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________

（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

（9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为          （填序号）.

a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：                       。

(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。

(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。

回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；

（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。                                     

A.3∶2∶1             B.2∶4∶1   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

（4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

请回答下列问题： 

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：                                                。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。