热门试卷

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。

A．c(H＋ )

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）                                     三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。

(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___

②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）

已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=  ，

（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，

溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)      氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。

（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。

（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖

（用编号回答）其中属于弱电解质的有                      ；属于强电解质的有              ；强电解质在水中                电离。

现有甲、乙两种溶液：

甲　pH=2的醋酸溶液

乙　pH=2的盐酸

请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：

pH(甲)________pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系

为：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（10分）

Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。

(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。

(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。

Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。

(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。

(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

____________________________________________________

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。

a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。