- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（9分）下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH， 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有： ；能导电的有： （填序号）
正确答案
（每空3分）属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑪ ；属于非电解质的有： ④ ；能导电的有： ⑦⑩ （填序号）
略
（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
正确答案
1）CO32- (2分) C (2分)
（2）①
② Cu2+ (2分) < (2分)
试题分析：（1）五种钠盐都属于强碱弱酸盐，越弱越水解，且水解后的溶液碱性越强，水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，即CO32-结合H+能力最强。由表知道，CH3COOH最弱，故越弱越电离，稀释后，最弱的pH变化最大。
（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，CO2过量，故生成物为NaHCO3，在溶液中，存在着HCO3-的电离和水解反应，且水解大于电离
点评：此题考核了弱电解质的电离和水解，要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解，弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。
（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
正确答案
（1）1∶10 （2）4.48 mol·L-1
（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 mol 2 mol 2 mol
x molx mol x mol
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：
="4.48" mol·L-1。
（4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
正确答案
（4分） (1) NaHSO4 = Na++H++SO42- (2) H2S 
略
(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
正确答案
(14分)实验一：⑴胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分，共4分)
⑵0.2000 mol/L (2分)
实验二：⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l(3分，其它合理答案酌情给分) ⑷增大 (2分)
实验三：（5）用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分)
略
（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4） 1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 （写离子方程式）反应而造成的。
正确答案
（1）2H2SO4
（2）＞
（3）HSO
根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2O
（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；
正确答案
< > ＝ ＝
盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡。所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中的酸性强，pH小。与镁的反应速率快。由于盐酸和醋酸的物质的量浓度是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的。体积和物质的量浓度都相同，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此产生的氢气是相等的。
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。
正确答案
略
（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0．10 mol·L－1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_________（填正确或不正确或无法确定）,并说明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b值应满足如下关系_______________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______（填能或否）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验原理、现象与结论）______________________
正确答案
（每小题2分）（1）正确；常温下，对0．1 mol·L—1 NaOH溶液pH为13，而0．1 mol·L—1氨水pH为10；（2） a－b <2 （3）能（4）测量NH4Cl溶液的pH，pH<7，证明一水合氨是弱碱
0．1mol/L的一元强碱溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故方法一的判断是正确的。0．1mol/L的强碱溶液稀释100倍后，其中pH会减小2个单位，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的酸分子又电离出一部分H+而导致pH减小值小于2个pH单位。因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动导致溶液中OH－减小导致的，故以此现象可以判断该碱是弱电解质。由于还有强酸盐NH4Cl，故最可能是测量其溶液的pH。
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。
（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数
正确答案
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）b
（3）c
（4）B
（5）B
如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答
（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择______________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
正确答案
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c
（3）c
（4）ACEFGH
（5）BD
I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
正确答案
I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3
（2）MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS
（3）Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O
（4）78.6%
II.（1）CO32－；（2）D；（3）CD。
试题分析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu2＋产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2＋快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由题意知Mn2＋和加入的HCO3－反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，故离子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，则MnO2的质量分数=
II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32－结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
正确答案
（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(3分)
（2）①② （3）③④⑤(3分) （4）④ （5）c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
试题分析：中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以B是NH3·H2O，D是NaOH。浓度相同的C与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明C是NH4HSO4。浓度相同A和E溶液，pH：A＜E，说明A是HCl，E是CH3COOH。（2）在NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2O
现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
正确答案
(1)减小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；NH4++H2O
(3)a/2mol/L
(4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32- HSO3－ B．HCO3－ HSO3－
C．SO32- HCO3－ D．H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克．
正确答案
（1）SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－ （2）B C
（3）①酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2OH2SO3+OH－，
HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 ② A
（4）① HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑ ② 1
试题分析：（1）用Na2SO3溶液除去SO2的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－，（2）由两种酸的电离平衡常数可确定B、C正确。（3）结合表中随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)的比值增大，溶液的pH逐渐减小，确定NaHSO3溶液显酸性，因为HSO3－的电离程度大于水解程度，由电荷守恒可知c（Na＋）< 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），（4）由再生示意图，再生过程中生成H2和SO42-反应的方程式为HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑ 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为H2为1g。
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