热门试卷

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题。

（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

a．Na2CO3  b．NaClO

c．CH3COONa  d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。

A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－）        D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

(10分)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH＝________；

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种  反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；

（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；

（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1

第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1

则2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。

（4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。

（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）

（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。

（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是       。

在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。

(3分)写出下列物质的电离方程式:

(1)H2CO3                                            

(2)NaHSO4                                        

(3) NH3·H2O                                 

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______ 后______ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-

（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是              ；属于强电解质的是          ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是         （注回答不全不给分）

（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。

（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。

（2）向溶液中加入固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。

（3）若要使溶液中增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。

（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液_________（填增大、减小、不变）

今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：

（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。

（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。

（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，

（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。

（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。

A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7