热门试卷

（6分）（每小题1分）(1)  HClO   H+  +  ClO-  

（2） CH3COONa ＝CH3COO- +  Na+ （3） NH3·H2O   NH4+ +  OH- 

（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  （6） F- + H2O   HF + OH-

试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O   NH4+ +  OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O   HF + OH-。

点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

（1）a＝b＞c    （2）n1=n2=n3    （3）V1=V3=1/2V2  （4）v2＞v1＞v3

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以

（1）a＝b＞c

（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n1=n2=n3。

（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V1=V3=1/2V2。

（4）氢离子浓度越大，反应速率越快，所以根据（1）可知，反应速率是v2＞v1＞v3.

由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O ＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―

总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑

（1）10－5－10－9（2）bcf（3）小于（4）图2

（5）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（6）①小于 ；②1：9

试题分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H＋)=c(OH－)，则ZX线上部分表示c(H＋)－)；②由图知，在T2温度下，水的离子积为：c（H+）•c（OH-）=10-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH-）==10-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H+）=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH-）==10-5mol/L，即=10-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。

(1)HCNH＋＋CN－

(2)[Au(CN)2]－AuCN＋CN－

(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO32-＋N2↑＋H2O＋5Cl－ 生成剧毒物HCN，对人体有害

(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNH＋＋CN－；(2)[Au(CN)2]－两步电离方程式分别为[Au(CN)2]－AuCN＋CN－，AuCNAu＋＋CN－；(3)首先要明确各元素的化合价－―→O＋，O－―→Cl－，利用题给信息“CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。

(1)①④②③

(2)③②④①

(3)③②①④

(4)HSO4-H++SO42-，H2SO4第一步电离产生的 H+能使HSO4-的电离平衡向左移动，抑制了HSO4-的电离，而NaHSO4中的HSO4-则无这种作用，因此其电离度大。

(1)对上述四种溶液，均为0.1mol/L时，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100％＝ 0.1mol/L

∴顺序为①④②③

(2)25℃，pH值相同的四种溶液，[H+]浓度相同，其电离度越小，该电解质溶液的浓度越大，所以应为：③②④①，其中H2SO4的浓度最小，是因为它的第一步完全电离与HCl相同，但其第二步又可电离出一定的H+，所以二者综合，其浓度最小。

(3)在等体积，[H+]浓度相同的情况下，加入足量的Zn粉，将产生氢气的量与各电解质的浓度有关，因该反应可进行到底，溶液浓度越大，则溶质的物质的量越大，产生H2越多，但对H2SO4和HCl而言，其pH都为1，盐酸浓度要比H2SO4大；但反应中，盐酸完全消耗，而H2SO4为二元酸，第一步完全电离，第二步也在与Zn反应中趋于完全进行，所以[H+]浓度在反应中增加，产生的氢气量比盐酸多，顺序为③②①④。

a=b=c a=b

试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，则在氢离子浓度相同的条件下，和锌反应时最初的反应速率是相等的。由于醋酸的浓度最大，所以醋酸产生的氢气最多，而盐酸和硫酸产生的氢气是相等的。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。

（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。

（1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）

（2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）

（3）a（2分） ；

试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。

(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－

（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

试题分析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO4－要拆出来，HSO3－和

H2PO4－不能拆出来。

各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。

pH相同的强酸与弱酸，加水稀释同样倍数时，由于弱酸继续电离生成H+，结果弱酸的pH一定小于强酸。

(1) mq   (2) k   (3) l

试题分析：氯化钠晶体不导电，氯化钠水溶液或熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质；SO3不导电，其水溶液能导电，但真正电离出自由移动离子的是H2SO4，SO3是非电解质；冰醋酸不导电，其水溶液能导电，冰醋酸是电解质；铁丝能导电，但铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体不导电，熔化状态能导电，BaSO4是电解质；蔗糖和乙醇不导电，它们的水溶液及熔化状态都不导电，它们都是非电解质；熔融KNO3能导电，是电解质。

点评：电解质和非电解质都是化合物，电解质必须本身能电离出自由移动的离子。

(1)0.1 mol·L-1醋酸  0.1 mol·L-1氨水 其余四种均可  (2)NaOH  A、B混合液

此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式：B、C串联，A与B、C并联，再根据实验所得现象，知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH＜7可得答案。

（1）D（2分）

（2） ① <（2分）    ② >（2分）    ③ B（2分）

（3）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）;      ② 1.2（2分）

（4）N（1分）；  M（1分）牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（2分）

试题分析：（1）判断反应到达平衡的条件是：反应物和生成物均在同一反应体系中，反应条件保持不变；质量（浓度）保持不变，V顺=V逆。

（2）①先拐先到达平衡，说明T2>T1，随着温度的升高，CO的转化率下降，说明反应向逆反应方向进行，故该反应放热反应，ΔH<0。

②因为ΔH<0且T1K2.

③定容情况下，各因素对化学反应的影响，因为放热反应，故升温反而降低了甲醇的产率；使用催化剂，只能改变反应效率，不能改变反应限度；充入He，使体系总压强增大，因为体积不变，故此做法对反应移动没影响。

（3）①H＋往右边移动，说明右边为阴极，发生还原反应，有因为生成了水，故c口通入的物质为O2，发生的化学反应为O2+4e-+4H+=2H2O。

（4）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，该装置应该为电解池，故开关K应置于N初；若X为锌，该装置为原电池，故开关K应置于M处。

点评：此题考核了学生对可逆反应的影响因素的掌握理解和原电池、电解池的工作原理。