热门试卷

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:

①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

（6分）写出下列物质在水中的电离方程式

（1）硫酸氢钠                                                        

（2）碳酸                         ，                                

(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。

①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。

⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：                   。

⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。

⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：

0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量

浓度（mol·L-1）

NaOH物质的量

浓度（mol·L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是        。

（3）从丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                              。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=           mol·L-1。

常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

（1）溶液中共有______________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。

（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ; △H>0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。

a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0. 010 mol·L-1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：

①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液

其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]

(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。

(2)甲图中a>9的理由是____________________。

(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。

①q为____________；

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________．

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________．

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________  。

A．9       B．13    C．11～13之间       D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+); C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小;

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。