热门试卷

解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；

B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；

C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；

D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．

故选B．

解：A．加水稀释氨水，促进氨水电离，铵根离子的个数增大，氨水分子个数减少，所以会增大，故A错误；

B．升高温度，促进水电离，水中c（OH-）、c（H+）都增大，所以水的离子积变大，pH变小，但c（OH-）=c（H+），所以呈中性，故B正确；

C.0.2mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH4NO3、0.05mol/L的NaNO3、0.05mol/L的NH3．H2O，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（NO3-），所以c（NH4+）＜c（NO3-），故C错误；

D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，根据物料守恒知，c（ CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+），所以2 c（Na+）＞c（CH3COO-），故D错误；

故选B．

解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；

C．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故C正确；

D．pH=2的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.01mol•L-1，加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，c（H+）不变，故D错误；

故选C．

解：A．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：

c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故A正确；

B．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），

由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH-）小于KB溶液中c（OH-），[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]，故B错误．

C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；

D．酸性：HA＞HB，加水稀释HA中的氢离子浓度增大的趋势大点，所以加水量前者大于后者，故D错误；

故选A．

解：常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c （CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c （NH3．H2O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，

A．常温下，pH=2的醋酸和盐酸中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L，所以四种溶液中由水电离的c（H+）相等，温度相同，所以溶液中水的离子积常数相同，故A正确；

B．等体积的①、②、④溶液中，n（HCl）=n（NaOH）＜n（CH3COOH），与足量的铝粉反应，生成氢气最多的是醋酸，故B正确；

C．等体积的四种溶液稀释相同的倍数，弱电解质溶液pH的变化小于强电解质，但碱的pH仍然大于酸，所以pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故C正确；

D．②中氯离子抑制氯化银溶解，所以有白色沉淀生成，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以最终不会产生白色沉淀，故D错误；

故选D．

解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，故A错误；

B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的PH增大，故B错；

C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中C（H+）减小；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H+）减小，故D正确；

故选D．

解：A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH＜7，但纯水中氢原子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故A错误；

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于抑制水电离程度，所以c（OH-）增大，故B错误；

C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，故C错误；

D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，所以促进水电离，则由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D正确；

故选D．

解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；

B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；

C．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH=10-3 mol/L、氨水中c（OH-）=mol/L=10-3 mol/L，故C正确；

D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；

故选C．

解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，

A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；

B．通过以上分析知，根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故B正确；

C．氢氟酸的酸性大于氢氰酸，所以①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；

D．同体积同浓度的三种酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以与NaOH反应消耗NaOH物质的量相等，故D错误；

故选D．

解：A．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故A正确

B．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故B错误；

C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；

D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；

故选：B．