- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故B错误；
C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．和活泼金属反应时的起始速率与氢离子浓度有关，两种酸的浓度不同，电离程度不同，其氢离子浓度不一定相同，所以起始反应速率不一定相同，故B错误；
C．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度后者大，故D正确；
故选D．
用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；
B、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误；
C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；
D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；
故选D．
（2015秋•成都校级期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是______[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
解析
解：①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
②将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞cc（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A溶液中导电粒子的数目减少
B溶液中
C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
正确答案
解析
解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、因
C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
下列说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．室温下，pH=8的碱性溶液，如乙酸钠溶液呈碱性，pH=8的乙酸钠溶液，CH3COONa═CH3COO-+Na+，而CH3COO-水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，醋酸电离、水电离都是可逆反应，所以醋酸分子不会消失，它里面就有醋酸分子，所以，室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中．故A正确．
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，0.1 mol•L-1的氢溴酸，c（H+）=0.1 mol•L-1，加水稀释，n（H+）不变，溶液体积增大，根据计算公式，c（H+）=
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，若c（H+）=10-12 mol/L；
则 c（OH-）=10-2 mol/L，溶液显碱性．如c（OH-）=10-2 mol/L的氢氧化钠溶液．
若c（OH）=10-12mol/L，则 c（H+）=10-2 mol/L，溶液显酸性．
如c（H+）=10-2 mol/L的盐酸溶液．此时，Al3+可以大量存在．故C错误．
D．明矾化学式为：KAl（SO4）2•12H2O明矾溶于水后，除水外全部电离出离子，
KAl（SO4）2•12H2O=K++Al 3++2SO42-+12 H2O，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．故D正确．
故选C．
常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
正确答案
＜
解析
解：常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=______mol/L； c（H+）-c（MOH）=______mol/L．
（3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=______．
（4）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是______，阴极的电极反应______．
正确答案
解析
解：（1）向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两恰好完全反应生成等物质量的氯化钠和硫氢化钠，硫氢化钠的水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（S2-）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Cl-）＜c（Na+），故答案为：c（S2-）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Cl-）＜c（Na+）；
（2）根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），所以：c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；
c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L=c（Cl-），c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=10-8mol/L，
故答案为：9.9×10-7；10-8；
（3）
（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O
故答案为：NH3； NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH- 
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______ 10 （填大于、等于或小于）
正确答案
不变
不变
不变
不变
减小
增大
小于
解析
解：（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的
在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD．
（2015秋•泉州期末）在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
正确答案
解析
解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．
故选C．
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH⇌CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2O+⇌CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A正确；
B．醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）═c（CH3COO-），故C正确；
D．温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH固体，OH-和H+反应促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，故D错误；
故选AC．
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在，说明该溶质只有部分电离，所以为弱电解质，故A正确；
B．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
D．熔化时不导电的电解质不一定是弱电解质，如硫酸，故D错误；
故选：A．
（2015秋•吉林校级期中）下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：HCl、HClO4、H2SO4都是强酸，在溶液中完全电离，则c（HCl）=c（HClO4）=c（H+），c（H2SO4）=
CH3COOH为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则c（CH3COOH）＞c（H+），
所以物质的量浓度最大的是CH3COOH，
故选B．
下列各组的比值等于2：1的是（ ）
正确答案
解析
解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
B．因为S2-会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液，n（H+）=5×10-3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）＜2.5×10-3mol，比值会大于2，故D错误；
故选A．
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