热门试卷

解：A．两种溶液中分别存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），c（Cl-）+c（OH-）=c（H+），因pH相等，则c（CH3COO-）=c（Cl-），故A正确；

B．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；

C．醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，放出的CO2醋酸较多，故C错误；

D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），c（Cl-）+c（OH-）=c（H+），可知n（Cl-）＜n（CH3COO-），故D正确．

故选C．

解：A、电荷守恒可知：0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；

B．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故B错误；

C．根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C正确；

D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误；

故选C．

解：A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，故A错误；

B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；

C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；

D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确．

故选D．

解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；

B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后得到氨水和氯化铵的混合溶液，以氨水的电离为主，混合溶液呈碱性，故B错误；

C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，两者恰好完全反应，生成醋酸钠水解溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒，混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；

D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确；

故选D．

解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；

然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，

显然只有C中图象符合，

故选C．

解：A．升高温度促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度都增大，所以不符合题意，故A错误；

B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，故B错误；

C．通入氨气，溶液中一水合氨浓度增大，一水合氨电离出的氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故C错误；

D．加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小，符合题意，故D正确；

故选D．

解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，

A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；

B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；

C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；

D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；

故选D．

解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；

B．甲酸能与水以任意比互溶，只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；

D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；

故选：AD．

解：A．羧基水解程度小于碳酸氢根离子，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于 溶液pH，故A错误；

B．碳酸根离子水解程度大于的水解程度，且碳酸根离子为二元弱酸根离子，而的酸根离子都是一元的，故等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，故B错误；

C．酚羟基的酸性小于碳酸，酚羟基不与碳酸氢根离子反应，只有羧基和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

D．中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2＜Ka1，故D正确；

故选D．

解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；

B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；

C.2NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H-T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；

D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg 2++2OH-，Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；

故选B．

解：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故A正确；

B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c1=10c2，实际上c1的电离程度小于c1，所以c1＞10c2，故B错误；

D．c（H+）=10-pH，pH=2的硝酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=1的硝酸中氢离子浓度是0.1mol/L，所以两种溶液中c（H+）之比为1：10，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故D错误；

故选A．

解：A．室温下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，说明HA在溶液中部分电离，属于弱酸，故A正确；

B．HA在溶液中存在电离平衡：HA⇌H++A-，故B错误；

C．根据物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1，故C正确；

D．HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，故D正确；

故选B．