热门试卷

解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）为③＞①，故A正确；

B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）为①＞②，故B正确；

C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故C正确；

D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选：D．

解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，

A、氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；

B、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6，故B错误；

C、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；D、将①、③混合，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），已知c（CH3COO-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），即溶液显酸性，故D错误．

故选C．

解：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；

A．要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，所以c1＞0.2，故A错误；

B．通过以上分析知，HA是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：HA⇌H++A-，故B正确；

C．乙溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），故C错误；

D．甲溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（A-），盐的水解程度较小，所以c（A-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；

故选AC．

解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，

A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；

B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH＞4.4，则溶液呈橙色，故B错误；

C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；

D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，

等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；

故选D．

解：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成的不是氢气，是氮的氧化物，

硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸与足量锌反应生成氢气的量相同；

等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，

故选A．

解：①醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故错误；

②加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（H+）增大，故正确；　

③加水稀释促进醋酸电离，则N（H+）增大、N（CH3COOH）减小，所以增大，故正确；

④根据③知，减小，故错误；

⑤加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c（OH-）增大，故正确；

⑥加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH3COO-）减小，故错误；

故选B．

解：根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z-，

酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；

碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z-的浓度增大，则Z-的颜色应该为蓝色，

中性溶液中，存在的电离平衡使溶液显示紫色，

根据分析可知，HZ的颜色是红色，

故选A．

解：因为常温下，0.1mol/L HX的pH=1，完全电离，是强电解质

A、水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，加入酸后，会抑制水的电离，故A错误；

B、由于HCl和HX都是强电解质，氢离子完全电出来，c（H+）==0.2mol/L，故B错误；

C、等物质的量浓度等体积混合两溶液后，溶质成了等浓度的氯化钠和醋酸溶液，溶液中c（H+）=c水电离（H+）+c醋酸电离（H+），所以c（CH3COO-）＜c（H+），正确顺序为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故C正确；

D、由于醋酸属于弱电解质，部分电离，醋酸和氢氧化钠1：1混合后，溶液显示碱性，加入的氢氧化钠少些，才能显示中性；HX是强电解质，所以1：1混合后溶液显示中性，故HX消耗的氢氧化钠体积大于醋酸的，故D错误．

 故本题答案是C．

解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A正确；

B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故B正确；

C．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故C错误；

D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故D正确；

故选C．

解：A．溶液中存在电荷守恒，所以得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-），故A正确；

B．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H2O电离出的c （H+）=1.0×10-12mol•L-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H2O电离出的c （H+）＞1.0×10-12mol•L-1，故B错误；

C．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；

D．根据物料守恒得c（NH4+）+c （NH3•H2O）=0.01mol•L-1，故D错误；

故选AC．

解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；

B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=mol/L=1×10-10mol•L-1，故B正确；

C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C错误；

D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，故D错误；

故选B．