热门试卷

解：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）]，故D错误．

故选B．

解：①NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故错误；

②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；

③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；

④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

⑤加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

故选C．

解：A．将pH=4的盐酸稀释后，氢离子、氯离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；

C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则这三种溶液的pH大小顺序是：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；

D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；

故选C．

解：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，

①加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故错误；

②温度不变，水的离子积常数不变，故正确；

③加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氟离子浓度减小，但氟离子浓度减小程度大于氢氧根离子浓度增大程度，所以c（OH-）+c（F-）减小，故错误；

④加水稀释促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氢氟酸分子个数减少，所以氢离子和氢氟酸分子浓度之比增大，故错误；

⑤加水稀释促进氢氟酸电离，但温度不变，氢氟酸的电离平衡常数不变，故正确；

故选D．

解：A、0.1mol•L-1某一元碱（AOH）溶液中=1×108，则c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，故A错误；

B、0.1mol•L-1某一元碱（AOH）溶液中=1×108，则水电离出的C（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，故B错误；

C、将pH=1的盐酸溶液V1 L与0.1 mol•L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，当AOH是强碱时，V1=V2，当AOH是弱碱时，V1＜V2，故C错误；

D、将pH=1的盐酸溶液V1L与0.1 mol•L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，当AOH时强碱时，V1＜V2，碱剩余，得到的溶液是ACl和AOH的混合物，当AOH是弱碱时，也需要V1＜V2，碱剩余，溶液液中离子浓度由大到小的顺序为C（A+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+），故D正确．

故选D．

解：A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），所以c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；

B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；

C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；

D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，故D错误；

故选C．

解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；

B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；

C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；

D．加同浓度氨水，氨水中NH3．H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；

故选C．

解：常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，

A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；

B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；

C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；

D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；

故选B．

解：A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；

B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B正确；

C、将1L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L后溶液中c（OH-）=0.1mol•L-1，则稀释后溶液中c（H+）=10-13mol•L-1，故溶液pH=13，故C错误；

D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液接近中性，则pH≈7，故D错误；

故选：B．

解：因HCl、HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，

体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HCl、HNO3中c（H+）相同，且都小于c（CH3COOH），

醋酸在反应中可继续电离产生H+，最终电离生成的c（H+）最大，

则与足量NaHCO3反应产生CO2的体积最大，

即产生气体的体积关系为：V（CH3COOH）＞V（HCl）=V（HNO3），

故选C．

解：A．体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故A错误；

B．△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；

C．锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后，会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故C正确；

D．盐的水解为吸热反应，加热硫酸铝溶液后，铝离子的水解程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选BC．

解：一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH应该9-11之间，

故选D；